【題目】下列分散系屬于懸濁液的是（ ）
A. 牛奶 B. 蔗糖溶液 C. 泥漿水 D. 氫氧化鐵膠體
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【題目】在科學史上，中國有許多重大的發(fā)明和發(fā)現(xiàn)，為世界現(xiàn)代物質(zhì)文明奠定了基礎。以下發(fā)明或發(fā)現(xiàn)屬于化學史上中國對世界重大貢獻的是（ ）
①造紙 ②印刷技術(shù) ③火藥 ④指南針 ⑤煉銅、煉鐵、煉鋼 ⑥合成有機高分子材料 ⑦人工合成牛胰島素 ⑧提出原子——分子論學說
A.①③⑤⑦B.②④⑥⑧C.②③④⑧D.⑤⑥⑦⑧
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【題目】下面試劑瓶中盛放的是某同學配制的硫酸亞鐵溶液，請回答下列問題：
（1）配制該FeSO4溶液需用到這種儀器
，該儀器名稱是____________；若配制500 mL該FeSO4溶液，則需要稱量FeSO4固體_______g。
（2）該同學取所配制的FeSO4溶液放于四支試管中(標號分別為①②③④)，分別進行了如下實驗，請按要求填寫相應內(nèi)容：
①號試管觀察溶液顏色是__________色。
②號試管加入NaOH溶液時，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，寫出這一過程中反應的化學方程式：____________；________________。
③號試管加入少量KSCN溶液，如果溶液變成紅色，說明該溶液已變質(zhì)，溶液中含有_____；可在變紅的溶液中加入少量鐵粉振蕩，紅色消失，其離子方程式為__________。
④號試管加入少量氯水，反應的離子方程式為_____________________________。
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【題目】初中實驗用碳還原氧化銅來制備金屬銅，要求溫度較高，普通酒精燈很難達到該溫度．某實驗小組用無水硫酸銅代替氧化銅，只需用普通酒精燈加熱反應，能達到相同的實驗目的．將生成的混合氣體通入以下裝置進行檢驗，試回答下列問題： 
（1）A中的品紅溶液褪色，證明有氣體；C中品紅溶液無明顯現(xiàn)象，D中的澄清石灰水變渾濁，證明有氣體；
（2）B中可加入 ， 以除去混合氣體中的某種氣體； a、酸性高錳酸鉀溶液 b、飽和碳酸氫鈉溶液
c、飽和氯化鈉溶液 d、溴水
（3）依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，請寫出碳還原硫酸銅的化學方程式 ．
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【題目】如圖是NaCl晶體的一個晶胞結(jié)構(gòu)棋型，KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的相似，KO2可以看做是Na+的位置被K+代替，Cl﹣的位置被O2﹣代替代替．則下列關(guān)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是（ ） 
A.與K+距離相等且最近的O2﹣有8個
B.與K+距離相等且最近的O2﹣構(gòu)成的多面體是六面體
C.一個KO2晶胞中的K+和O2﹣的粒子數(shù)都是4個
D.與K+距離相等且最近的K+有8個
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【題目】A,B,C,D,E,F六種元素的原子序數(shù)依次遞增．己知： ①已知F為第四周元素，除最外層只有一個電子外，其他各層上均填滿電子，另外五種元素均為短周期主族元素；②A,C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4；③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)；④E原子價電子（外圍電子）排布為msnmpn﹣1 ． 請回答下列問題：
（1）下列敘述正確的是（填序號）．
A.金屬鍵的強弱：D＞E
B.基態(tài)原子第一電離能：D＞E
C.六種元素中，電負性最大的元素是E
D.晶格能：NaCl＜DCl2
（2）F基態(tài)原子的核外電子排布式為；與F同一周期的元素中基態(tài)原子軌道上成單電子數(shù)最多的元素為（填元素符號）．
（3）A與C形成的非極性分子，該分子與過量強堿反應生成的酸根離子的空間構(gòu)型為 ．
（4）已知原子數(shù)和價電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相同，N 3﹣中心原子的雜化軌道類型為 ．
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【題目】關(guān)于合理飲食有利于健康的下列說法正確的是（ ）
A.沒有水就沒有生命
B.飲用水越純凈越好
C.養(yǎng)成良好的飲食習慣，只吃蔬菜，水果等堿性食物
D.調(diào)味劑和營養(yǎng)劑加的越多越好
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【題目】NH2OH(羥胺)是一種無色針狀結(jié)晶，羥胺及其鹽類常用作有機合成的還原劑。回答下列問題：
（1）NH2OH的電子式為。
（2）拉西法制備羥胺的總反應為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH。該反應中NH3(填“作氧化劑”“作還原劑”或“既不作氧化劑又不作還原劑”）。
（3）室溫時，NH2OH會發(fā)生分解反應，分解產(chǎn)生的無色氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙，與空氣接觸變?yōu)榧t棕色；且其分解產(chǎn)物會使無水CuSO4變藍色，則NH2OH分解反應的化學方程式為。
（4）催化還原NO是制備鹽酸羥胺的一種方法，其反應原理如下：2NO+3H2+2HCl 
2NH2OH·HCl，某校合作學習小組的同學設計了如圖所示裝置制備鹽酸羥胺：
①該實驗適宜的加熱方式為。
②裝置中導管X的作用是。
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