Question

【題目】已知：常溫下，Ksp(AgNO2)＝2×10-8 mol2·L-2；Ksp(AgCl)＝1.8×10-10 mol2·L-2。

（1）向2 mL 0.1 mol·L-1 NaNO2 溶液中滴加幾滴稀硝酸銀溶液，出現白色沉淀，再滴入0.5 mol·L-1 NaCl溶液，發生反應：AgNO2(s)+Cl-(aq)AgCl(s)+NO2-(aq)，則該反應的化學平衡常數K＝ 。

（2）取物質的量濃度均為 0.1 mol·L-1 NaNO2、NaCl的混合溶液，逐滴加入AgNO3溶液（忽略體積改變）。當 AgNO2開始沉淀時，計算溶液中Cl-的物質的量濃度（寫出必要的計算過程）。

Answer 1

【答案】（1）；（2）9×10-4mol·L-1

【解析】本題考查溶度積的計算，（1）根據化學平衡常數的表達式K==1000/9；（2）AgCl的溶度積小于AgNO2，說明AgCl先沉淀，當AgNO2開始出現沉淀時，溶液中c(Ag＋)=Ksp(AgNO2)/c(NO2－)=2×10－8/0.1mol·L－1=2×10－7mol·L－1，此時溶液中c(Cl－)=Ksp(AgCl)/c(Ag＋)=1.8×10－10/(2×10－7)mol·L－1=9×10－4mol·L－1。