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能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強的事實是（　　）

A．常溫時硫是固體，而氯氣為氣體

B．向H₂S的水溶液中通入Cl₂可得到淡黃色的固體S

C．Cl₂與Fe反應生成FeCl₃，S與Fe共熱生成FeS

D．與金屬鎂反應時，氯原子得到1個電子，而硫原子得到2個電子

A．常溫時硫是固體，而氯氣為氣體，都是物理性質，與非金屬性無關，所以無法說明非金屬性的強弱，故A錯誤；
B．由氯氣與H₂S的水溶液反應生成S，則Cl的非金屬性比S的強，故B正確；
C．非金屬單質與金屬單質反應，生成產物的化合價越高，則非金屬單質的氧化性越強，所以Cl₂的氧化性大于S的氧化性，所以Cl的非金屬性比S的強，故C正確；
D．非金屬性越強，則原子得電子能力越強，而與得電子多少無關，所以與金屬鎂反應時，氯原子得到1個電子，而硫原子得到2個電子，不能說明非金屬性的強弱，故D錯誤．
故選BC．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組互為同素異形體的是（　　）

A．氕和氘	B．氧氣和臭氧
C．水和過氧化氫	D．純堿和燒堿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題．

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）金屬性最強的元素是______（填元素名稱）；
（2）Ar原子結構示意圖為______；
（3）第3周期元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是______（填化學式）；
（4）C和N中，原子半徑較小的是______；
（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指______（填“元素”或“單質”）；
（6）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造______（填一種高性能的現代通訊材料的名稱）；
（7）鎂是一種重要的金屬材料，工業上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應的化學方程式為______；
（8）O元素形成的一種氫化物的化學式是______，該物質中H元素與0元素的質量比______．（相對原子質量：H-10-16）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列結論不正確的是（　　）

A．微粒半徑：S＞S^2-＞Cl^-＞F

B．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

C．氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te

D．離子還原性：S^2-＞I^-＞Br^-＞OH^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鈉和銫都是堿金屬元素，下列關于銫及其化合物的敘述中不正確的是（　　）

A．碳酸銫的化學式為Cs₂CO₃

B．氫氧化銫是一種強堿

C．以電解熔融的CsCl制取銫

D．Cs₂CO₃加熱易分解出CO₂、Cs₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，請用元素符號或化學式回答有關問題：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧	⑨

（1）表中化學性質最活潑的金屬元素是______，最活潑的非金屬元素是______．
（2）表中能形成兩性氧化物的元素是______，寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式______．
（3）③⑦⑧三種元素原子半徑由大到小的順序是______．③⑤⑥三種元素離子半徑由大到小的順序是______．
（4）⑧元素的最高價氧化物的水化物是______．
（5）③⑦⑧三種元素形成的氫化物的穩定性大到小順序為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同主族元素所形成的同一類型的化合物，往往其結構和性質相似．化合物PH₄I是一種無色晶體，下列有關它的描述，正確的是（　　）

A．它是一種共價化合物

B．在加熱條件下，分解產生無色氣體

C．這種化合物不能與堿發生反應

D．該化合物可由PH₃跟HI化合生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表中的一部分．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				E	F		H	J
3	B	C	D			G	I

根據A-J在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
（1）化學性質最不活潑的元素是______，氧化性最強的單質是______，還原性最強的單質是______．
（2）最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是______，酸性最強的是______，呈兩性的是______．
（3）A分別與E，F，G，H，I形成的化合物中，最穩定的是______．
（4）在B，C，D，G，I中，原子半徑最大的是______．
（5）元素C與I形成的化合物的電子式是：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于同主族元素的說法中錯誤的是（　　）

A．同主族元素隨原子序數遞增，元素原子失電子能力逐漸增強

B．同主族元素隨原子序數遞增，單質氧化性逐漸增強

C．同主族元素原子最外層電子數都相同

D．同主族元素的原子半徑，隨原子序數增大而逐漸增大

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同步練習冊答案

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