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同主族元素所形成的同一類型的化合物，往往其結構和性質相似．化合物PH₄I是一種無色晶體，下列有關它的描述，正確的是（　　）

A．它是一種共價化合物

B．在加熱條件下，分解產生無色氣體

C．這種化合物不能與堿發生反應

D．該化合物可由PH₃跟HI化合生成

同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結構和性質往往相似，則PH₄I與NH₄Cl性質相似，則
A．PH₄I與NH₄Cl性質相似，都屬于離子化合物，故A錯誤；
B．PH₄I與NH₄Cl性質相似，具有熱不穩定性，加熱易分解，分解產物為PH₃和HI，HI受熱分解得到氫氣和紫色的碘蒸氣，故B錯誤；
C、由NH₄Cl的性質判斷，該化合物能與強堿發生反應生成PH₃，故C錯誤；
D．根據NH₄Cl的性質判斷，PH₃與HI化合可生成PH₄I，故D正確．
故選：D；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列各物質中，（1）互為同素異形體的是______，（2）互為同位素的是______，（3）屬于同一種物質的是______，（4）互為同分異構體的是______．
①金剛石和石墨②³⁵Cl和³⁷Cl
③

④O₂和O₃⑤氯水和氯氣 ⑥H、D、T⑦CH₃CH₂OH和CH₃-O-CH₃⑧CH₄和CH₃CH₃
⑨H₂O和D₂O⑩冰和雪花．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

能說明A元素的非金屬性比B元素的非金屬性強的是（　　）

A．A原子得到電子的數目比B原子少

B．A元素的最高正價比B元素的最高正價要高

C．氣態氫化物的穩定性：A比B強

D．A單質能與B的氫化物水溶液反應，生成B單質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強的事實是（　　）

A．常溫時硫是固體，而氯氣為氣體

B．向H₂S的水溶液中通入Cl₂可得到淡黃色的固體S

C．Cl₂與Fe反應生成FeCl₃，S與Fe共熱生成FeS

D．與金屬鎂反應時，氯原子得到1個電子，而硫原子得到2個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于非金屬元素Si、N、S、Cl的敘述，正確的是（　　）

A．通常情況下，它們的單質均為氣體

B．它們在自然界中都存在游離態形式

C．它們都有對應的含氧酸

D．每種元素都只有一種氧化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素M、X、Y、Z，其中X、Y、Z在周期表中所處的位置如圖所示．M元素原子的最外層電子數為其次外層電子數的2倍．X、Y、Z三種元素原子質子數之和為32．則下列說法正確的是（　　）

A．元素M與氫元素組成化合物一定是正四面體型分子

B．X、Y兩種元素的氣態氫化物均能與它們對應的最高價氧化物的水化物發生反應，且反應類型相同

C．X、Z兩種元素的氫化物相互反應的產物是共價化合物

D．四種元素形成的氣態氫化物中，Z元素形成的氫化物熱穩定性最大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是（　　）

A．鉀與水反應較鈉與水反應更為劇烈

B．硒（Se）化氫比硫化氫穩定

C．氫氧化鎂的堿性比氫氧化鋇的堿性強

D．N、O、F原子半徑依次增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧八種元素，用元素符號或化學式回答相關問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二							①
三	②	③	④				⑤	⑥
四	⑦						⑧

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖為______．
（2）地殼中含量最多的金屬元素是______．
（3）用電子式表示①與③形成化合物的過程：______．
（4）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是______，堿性最強的是______，顯兩性的是______，該兩性物質與②的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式為______．
（5）①②③④四種元素的簡單離子核外電子排布相同，都有______個電子，它們的離子半徑由大到小順序是______（用“＞”表示）．
（6）①⑤⑧三種元素的單質沸點由高到低的順序是______（用“＞”表示）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組順序的排列不正確的是（　　）

A．離子半徑：Na⁺＞Al³⁺＞F^-

B．熱穩定性：HCl＞PH₃＞AsH₃

C．酸性：H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

D．熔點：CH₃（CH₂）₃CH₃＞（CH₃）₂CHCH₂CH₃＞CH₃C（CH₃）₃

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同步練習冊答案

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