【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.鈉投入到水中 2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B.氯化銨溶液與濃NaOH溶液加熱 NH4++OH﹣═NH3H2O
C.氯化鋁溶液中滴入過量氨水 Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D.鐵片插入氯化鐵溶液中 Fe+Fe3+═2Fe2+
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【題目】實驗室測定氧化物X(FexO)的組成實驗如下：
下列有關說法正確的是
A. 樣品X中氧元素的質量分數約為26.3％
B. 溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1
C. 用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液Z中是否含有Fe2+
D. 根據步驟I、Ⅱ可以判斷X的組成為Fe0.75O
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【題目】下列單質與鹽溶液混合能發生反應，并且單質可以把鹽中某元素置換出來的是（ ）
A. Na和ZnSO4溶液 B. Fe和AgNO3溶液 C. Cu和FeCl3溶液 D. F2和NaBr溶液
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【題目】人們對物質性質的研究是一種科學探究的過程，這種研究過程的科學組合應該是（ ）
A. 預測物質的性質→觀察物質的外觀→實驗和觀察→解釋和結論
B. 觀察物質的外觀→預測物質的性質→解釋和結論→實驗和觀察
C. 預測物質的性質→觀察物質的外觀→解釋和結論→實驗和觀察
D. 觀察物質的外觀→預測物質的性質→實驗和觀察→解釋和結論
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【題目】有一鎂、鋁合金，在適量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質的量隨氫氧化鈉溶液的體積變化如圖所示，則合金中鎂、鋁的物質的量之比為（ ） 
A.2：1
B.4：1
C.1：1
D.1：2
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【題目】下列說法不正確的是
A.利用鋁的還原性和鋁轉化為氧化鋁時能放出大量的熱的性質，工業上常用鋁粉還原一些金屬氧化物
B.單質碳有還原性，在高爐煉鐵中直接將氧化鐵還原成鐵
C.研制出性能優良的催化劑可以使反應溫度降低，提高反應速率，從而起到很好的節能效果
D.太陽能電池板可將光能轉換為電能，所用轉換材料是硅晶體
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【題目】已知：周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數依次增大，其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的；F2+離子核外各層電子均充滿。請根據以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為____。（用元素符號表示）
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高，理由是____________________。
（3）E的最高價氧化物分子的空間構型是__________，是____分子（填“極性”“非極性”）。
（4）F原子的核外電子排布式是________________。
（5）E、F形成某種化合物有如圖所示兩種晶體結構（深色球表示F原子），其化學式為_________。（a）中E原子的配位數為____。若在（b）的結構中取出一個平行六面體作為晶胞，則平均一個晶胞中含有____個F原子。結構（a）與（b）中晶胞的原子空間利用率相比，（a）____（b）（填“＞”“＜”或“＝”）。
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【題目】碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。某工廠以MgCl2(含少量雜質FeCl2、FeCl3)為原料制備碳酸鎂晶須（MgCO3·H2O）的工藝流程如下：
已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氫氧化物沉淀時的pH
物質 | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mg(OH)2 | 9.9 | 11.1 |
注：Fe(OH)2沉淀呈絮狀，不易從溶液中除去。
（1）寫出“氧化”過程中發生的離子反應方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數目 。
（2）pH調節的范圍 ，濾渣的主要成分 （填化學式）。
（3）操作X包括過濾、洗滌、烘干，證明碳酸鎂晶須已經洗滌干凈的方法 。
（4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的測定
①取水浸后溶液100.00 mL，測得Cl的濃度為0.455 mol·L1，向其中緩緩通入氯氣使Fe2+恰好完全轉化為Fe3+，測得此時溶液中Cl的濃度為0.460 mol·L1（溶液體積變化忽略不計）。
②另取水浸后溶液100.00 mL，向其中加入過量的1 mol·L1 NaOH溶液，充分反應后過濾、洗滌、灼燒，冷卻后，稱得固體粉末的質量為0.96 g。
試通過計算確定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物質的量濃度（寫出計算過程）。
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