Question

為了測定硫酸銨和氯化銨混合物中氯化銨的質量分數，甲、乙兩位同學按下列實驗步驟進行實驗：稱量樣品→溶解→加過量試劑A→過濾出現沉淀B→洗滌沉淀→烘干稱量→處理實驗數據并得出結果。
(1)實驗時，甲同學選用硝酸銀溶液作試劑A，乙同學選用氯化鋇溶液作試劑A，其中同學所選的試劑A不合理，理由是________________。
（2）以下都是在試劑A選擇正確時進行的實驗：
①為進行稱量、溶解、反應、過濾、洗滌沉淀的各項操作，準備了以下儀器：托盤天平與砝碼，燒杯、過濾器、鐵架臺及附件，膠頭滴管、量筒，其中還缺少一件必備的儀器是_____________。
②若過濾所得沉淀未經洗滌烘干稱量，測得結果將________（填“偏高”或“偏低”）。
③若實驗測得混合物的質量為W g，沉淀物的質量為m g，實驗測定的氯化銨質量分數計算式=_____________。

Answer 1

（1）甲因為AgNO₃既可以與NH₄Cl反應生成AgCl白色沉淀，又可與(NH₄)₂SO₄反應生成微溶于水的Ag₂SO₄,達不到實驗目的
（2）①玻璃棒  ②偏低
③×100%

（1）甲同學選用試劑A是錯的，因為AgNO₃既可以與NH₄Cl反應生成AgCl白色沉淀，又可與(NH₄)₂SO₄反應生成微溶于水的Ag₂SO₄,達不到實驗目的。
（2）①玻璃棒，溶解、洗滌、過濾等各步均需使用玻璃棒。
②未經洗滌、烘干就稱量，使得稱量數值比實際數值大，造成求出的NH₄Cl質量分數偏低。
③（NH₄）₂SO₄+BaCl₂====BaSO₄↓+2NH₄Cl
132                233
x                 m g
x=g
w(NH₄Cl)=×100%