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將22.4 g鐵粉逐漸加入到含HNO₃ 0.8 mol的稀硝酸中，反應生成的氣體的物質的量（x）隨消耗鐵粉的物質的?量（?y?）?變化關系如圖，正確的是（　　）?

Fe與稀硝酸反應n（Fe）="22.4" g56 g·mol^-1="0.4" mol，設稀HNO₃完全反應，消耗Fe x mol，設生成Fe(NO₃)₃y mol?
Fe+4HNO₃

Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O?
1 4 1?
X 0.8 y y=0.2?
x="0.2" mol?
Fe過量（0.4-0.2）="0.2" mol?
繼續加入Fe粉，不再產生NO氣體，過量的鐵與Fe(NO₃)₃發生反應，Fe+2Fe(NO₃)₃3Fe(NO₃)₂
1 2?
0.1 0.2?
完全反應還只需加0.1 mol Fe
通過以上分析，選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）硝酸工業生產中的尾氣（NO₂、NO的混合氣體）通常可用純堿溶液吸收：
2NO₂＋Na₂CO₃→NaNO₃＋NaNO₂＋CO₂↑     ①
NO＋NO₂＋Na₂CO₃→2NaNO₂＋CO₂↑        ②
（1）在硝酸工業尾氣吸收過程中，在標準狀況下，每生成44.8L二氧化碳氣體，可以吸收尾氣           L。
（2）若工業上用21.2%的純堿溶液吸收硝酸生產中的尾氣時，若要配制10 kg該濃度的純堿溶液，需要純堿（Na₂CO₃·10H₂O）質量是多少？
（3）要保證硝酸工業的尾氣充分吸收，n(NO₂)與n(NO)應滿足何種關系？
（4）現有10 kg 21.2%的純堿溶液，用于吸收NO₂、NO，在

標準狀況下每產生448L二氧化碳時，純堿溶液增重880 g。
①則生成NaNO₃與NaNO₂的質量比是多少？
②20℃時，10 kg 21.2%的純堿溶液吸收完全后，蒸發掉6.88 kg水，冷卻到5℃，可析出NaNO₂晶體質量是多少？（已知5℃時，NaNO₂的溶解度為71.2g/100g水。忽略NaNO₃的影響）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋅與不同濃度的硝酸反應，HNO₃可以被還原成不同價態的產物。下列化學反應中參加反應的鋅與被還原的HNO₃的物質的量的關系符合圖1-12（x表示被還原的HNO₃的物質的量，y表示耗去Zn的物質的量）的是（）

圖1-12

A．3Zn+8HNO₃(稀)====3Zn(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

B．4Zn+10HNO₃(極稀) ====4Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

C．4Zn+10HNO₃(很稀) ====4Zn(NO₃)₂+N₂O↑+5H₂O

D．Zn+4HNO₃(濃) ====Zn(NO₃)₂+NO₂↑+2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

一定量的銅與濃硝酸反應生成2．24 L NO₂（標準狀況下），求有多少克63%的濃硝酸中的溶質被還原。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵或鋁能在冷的濃硝酸中發生“鈍化”，這是利用濃硝酸的（　　）?

A．強酸性

B．強氧化性?

C．不穩定性

D．揮發性?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了測定硫酸銨和氯化銨混合物中氯化銨的質量分數，甲、乙兩位同學按下列實驗步驟進行實驗：稱量樣品→溶解→加過量試劑A→過濾出現沉淀B→洗滌沉淀→烘干稱量→處理實驗數據并得出結果。
(1)實驗時，甲同學選用硝酸銀溶液作試劑A，乙同學選用氯化鋇溶液作試劑A，其中同學所選的試劑A不合理，理由是________________。
（2）以下都是在試劑A選擇正確時進行的實驗：
①為進行稱量、溶解、反應、過濾、洗滌沉淀的各項操作，準備了以下儀器：托盤天平與砝碼，燒杯、過濾器、鐵架臺及附件，膠頭滴管、量筒，其中還缺少一件必備的儀器是_____________。
②若過濾所得沉淀未經洗滌烘干稱量，測得結果將________（填“偏高”或“偏低”）。
③若實驗測得混合物的質量為W g，沉淀物的質量為m g，實驗測定的氯化銨質量分數計算式=_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去混在NO₂氣體中的少量NH₃，可選用的試劑為（）

A．濃H₂SO₄

B．NaOH溶液

C．稀H₂SO₄

D．水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

欲迅速除去鋁壺底部的水垢〔主要成分：CaCO₃和Mg(OH)₂〕，最好的辦法是用（）

A．濃鹽酸

B．稀硝酸