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下列物質：①Cl₂②Na ③Na₂O₂④F₂分別與水反應，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1的是（　　）

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①②③④

①Cl₂+H₂O=HCl+HClO中，氯元素的化合價由0價變為-1價和+1價，所以氧化劑和還原劑都是氯氣，每個氯原子得電子或失電子個數相等，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1，故正確；
②2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，該反應中鈉是還原劑，水是氧化劑，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1，故正確；
③2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，該反應中氧元素的化合價由-1價變為0價和-2價，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，每個過氧化鈉化學式中氧原子得失數相等，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1，故正確；
④2F₂+2H₂O=4HF+O₂，該反應中氟元素的化合價由0價變為-1價，氧元素的化合價由-2價變為0價，所以氟氣是氧化劑，水是還原劑，根據方程式知，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1，故正確；
故選D．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列科學家中，為我國化學工業作出重大貢獻的是

A．梁思成

B．李四光

C．侯德榜

D．錢學森

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(11分)銅及其化合物一般都具有特征顏色，例如Cu、Cu₂O呈紅色，CuO呈黑色、CuSO₄·5H₂O呈藍色等。研究性學習小組甲為檢測實驗室用H₂還原CuO所得的紅色固體中是否含有 Cu₂O進行了認真探究。
Ⅰ.查閱資料：Cu₂O屬于堿性氧化物；高溫灼燒CuO生成Cu₂O；Cu₂O在酸性條件下能發生下列反應：
Cu₂O＋2H^＋===Cu＋Cu²^＋＋H₂O
Ⅱ.設計實驗方案：
方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色的變化。
方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍色。
方案3：稱得干燥坩堝的質量為a g，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質量為b g，在空氣中高溫灼燒至質量恒定，稱得最后總質量為c g。
(1)請你評價方案1和方案2。如果你認為該方案合理，請簡述其化學原理；如果你認為該方案不合理，請簡述原因。
方案1：____________________________________________________________。
方案2：__________________________________________________________。
(2)方案3中，若確認紅色粉末中含有Cu₂O，則a、b、c應符合的數學的關系為________，該實驗方案最少得進行________次稱量。
Ⅲ.研究性學習小組乙，設計了新的探究方案，擬通過干燥管中CuSO₄是否變藍判斷紅色固體中是否含有Cu₂O，裝置如圖所示：

(3)簡述該探究方案中，檢驗氣體發生裝置氣密性的方法(說明操作方法、現象和結論)
________________________________________________________________________。
(4)為確保探究的科學、合理、安全，你認為實驗中還應采取的措施有________(填序號)。
A．在氫氣發生器與硬質玻璃管之間加一干燥裝置
B．加熱前先排盡裝置中的空氣
C．在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示．
（1）溶液A的溶質是______．
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是______．
（3）電解時用鹽酸控制陽極區溶液的pH在2～3．用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用：______．
（4）電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-[c（SO₄^2-）＞c（Ca²⁺）]．精制流程如下（淡鹽水和溶液A來自電解池）：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是______．
②過程I中將NH₄⁺轉化為N₂的離子方程式是______．
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小．過程II中除去的離子有______．
④經過程III處理，要求鹽水c中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg/L．若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m³鹽水b，至多添加10%Na₂SO₃溶液______kg（溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將mg的銅放入足量的稀硝酸中充分反應后，生成nL（標準狀況）一氧化氮，被還原的硝酸為（　　）
①

63n

22.4

g；②

22.4

g；③

mol；④42mmol．

A．①④

B．①③

C．②④

D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Na₂O₂常作為供氧劑，發生的主要反應為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，某次潛水活動若需氧氣2.5mol，則至少需要攜帶多少克過氧化鈉？該反應中轉移電子的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應NaClO+2HCl=NaCl+H₂O+Cl₂↑，被氧化的氯原子與被還原的氯原子之比是（　　）

A．1：1

B．1：2

C．2：1

D．3：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在高溫下可以發生反應：4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂，FeS₂中硫為-1價．該反應的氧化產物和還原產物的質量比為（　　）

A．1：1

B．1：4

C．4：11

D．4：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

KClO₃是一種常見的氧化劑，常用于醫藥工業、印染工業和制造煙火．
（1）實驗室用KClO₃和MnO₂混合加熱制氧氣，現取82.2gKClO₃和MnO₂混合物共熱一段時間后，停止加熱，殘留物質的質量變為63.0g，則參加反應的KClO₃的質量是______．
（2）有同學在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸，加熱充分反應，發生的反應如下：
MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂+2H₂OKClO₃+6HCl（濃）→KCl+3Cl₂+3H₂O待固體完全溶解后，共收集到15.68L的Cl₂（標準狀況下，假設Cl₂無損耗）．則殘留物中各種物質的質量是______．
（3）實驗室制取氧氣時，若MnO₂過少，則同時發生4KClO₃

△

3KClO₄+KCl．現取98gKClO₃和少量MnO₂，充分加熱（MnO₂不變化），若反應中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質的量之比為3：13，則標準狀況下收集到O₂多少升？
（4）工業常利用3Cl₂+6KOH（熱）→KClO₃+5KCl+3H₂O，制取KClO₃（混有KClO）．實驗室模擬KClO₃制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應后，測定溶液中n（K⁺）：n（Cl^-）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO₃的質量分數的取值范圍為多少？（用小數表示，保留3位小數）

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