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下列科學家中，為我國化學工業作出重大貢獻的是

A．梁思成

B．李四光

C．侯德榜

D．錢學森

梁思成是建筑學家，李四光是地質學家，錢學森科學家火箭專家。侯德榜化學家是“侯氏制堿法”的創始人。答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下。

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr³^＋，其次是Fe³^＋、Al³^＋、Ca²^＋和Mg²^＋。
(1)實驗室用18.4 mol·L^－¹的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^－¹的H₂SO₄溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需_______________________ _。
(2)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有_____________________________
______________________________________________________(答出兩點)。
(3)H₂O₂的作用是將濾液Ⅰ中的Cr³^＋轉化為Cr₂O₇²^—，寫出此反應的離子方程式：_____________________________________________________________。
(4)常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子	Fe³^＋	Mg²^＋	Al³^＋	Cr³^＋
開始沉淀時的pH	2.7	－	－	－
沉淀完全時的pH	3.7	11.1	8	9(>9溶解)

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr₂O₇²^—轉化為CrO₄²^—。濾液Ⅱ中陽離子主要有________；但溶液的pH不能超過8，其理由是_________________________。
(5)鈉離子交換樹脂的反應原理為Mⁿ^＋＋nNaR―→MR_n＋nNa^＋，利用鈉離子交換樹脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽離子是_______________________________。
(6)寫出上述流程中用SO₂進行還原時發生反應的化學方程式：__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）海水的綜合利用，對于人類的生產生活有重要的意義。
（1）海水淡化沿海缺水地區獲取淡水的方法之一，列舉出海水淡化的兩種方法         、           。
（2）氯堿工業離子交換膜法生產中，透過離子交換膜的離子為        ，氫氧化鈉產生于        （填‘“陽極”或“陰極”）。
（3）氯化鈉為工業制純堿的主要原料，制堿反應過程中法中析出NaHCO₃的原因是                                                 ；侯氏制堿法與索爾維制堿法相比除提高食鹽利用率、無氯化鈣生成的優勢外還有                        、                   從而綜合利用原料、降低成本、減少環境污染。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）、高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：

已知：① 2KOH + Cl₂ → KCl + KClO + H₂O（條件：溫度較低）
② 6KOH + 3Cl₂ → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O（條件：溫度較高）
③ 2Fe(NO₃)₃ + 2KClO + 10KOH → 2K₂FeO₄ + 6KNO₃ + 3KCl + 5H₂O
回答下列問題：
⑴該生產工藝應在   __   （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；
⑵寫出工業上制取Cl₂的化學方程式        __          ；
⑶配制KOH溶液時，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL），它的物質的量濃度為     __     ；
⑷在“反應液I”中加KOH固體的目的是           __             ：

A．與“反應液I”中過量的Cl₂繼續反應，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

C．為下一步反應提供反應物

D．使副產物KClO₃轉化為 KClO

⑸從“反應液II”中分離出K₂FeO₄后，會有副產品 _ （寫化學式），它們都是重要的化工產品，具體說出其中一種物質的用途 _ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（6分）工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，流程如下：

（1）在合成氨的反應中，改變反應條件，會使平衡發生移動。如下圖像表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。

當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）_________，
當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）。
（2）如圖所示三個容積相同的容器①、②、③，若起始溫度相同，

分別向三個容器中充入3mol H₂和1mol N₂，一定條件下反應，達到平衡時各容器中NH₃物質的百分含量由小到大的順序為（填容器編號）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(8分)白云石化學式是CaCO₃·xMgCO₃。
(1)稱取27.6 g白云石，高溫加熱到質量不再變化，收集到CO₂的體積為6.72 L(標準狀況)。計算白云石的化學式中x的值。
(2)將上述收集到的6.72 L CO₂通入200 mL 2.25 mol·L^－1NaOH溶液中，充分反應。反應后溶液中溶質的成分是(寫化學式)__________________，其物質的量之比為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質：①Cl₂②Na ③Na₂O₂④F₂分別與水反應，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1的是（　�。�

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述正確的是（）

A．CO₂的電子式為：