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【題目】下列說法不正確的是(

A.強酸、強堿、重金屬鹽等可使蛋白質(zhì)變性

B.用新制氫氧化銅懸濁液(必要時可加熱)能鑒別甲酸、乙醇、乙醛

C.乙酸乙酯中混有的乙酸,可加入足量的飽和溶液,經(jīng)分液除去

D.向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水,充分反應(yīng)后過濾,可除去苯中少量的苯酚

【答案】D

【解析】

A. 強酸、強堿、加熱、重金屬鹽及某些有機物例如甲醛等可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,變性為不可逆反應(yīng),故A正確;

B.甲酸為弱酸可與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng),溶液顯藍色;乙醇無現(xiàn)象;乙醛和新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下會生成磚紅色沉淀,故B正確;

C.飽和的碳酸鈉溶液可以與乙酸發(fā)生反應(yīng),且會與乙酸乙酯分層,故C正確;

D.溴易溶于苯,應(yīng)向苯和苯酚的混合溶液中加入NaOH溶液,充分反應(yīng)分液,以除去苯中少量苯酚,故D錯誤;

故答案為D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,改變0.1mol·L-1H2SO3溶液的pH,各微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(α)變化如圖所示,下列說法中錯誤的是

A. 1gK1(H2SO3)=-1.9

B. pH=3時,c(HSO3)>c(H2SO3)>c(SO32-

C. 反應(yīng)H2SO3+SO32-2HSO3的lgK=5.3

D. pH=7.2時,c(HSO3)=c(SO32-)=c(H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與 0.5mol/LNa2CO3溶液的反應(yīng),實驗如下。

下列分析不正確的是

A. 實驗1中,白色沉淀aA1(OH)3

B. 實驗2中,白色沉淀b含有CO32-

C. 實驗12中,白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關(guān)

D. 檢驗白色沉淀ab是否洗滌干凈,不可使用相同的檢驗試劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產(chǎn)品。某課外小組設(shè)計實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下:

已知:氯化鈣可與乙醇形成CaCl2·6C2H5OH

有關(guān)有機物的沸點:

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點/℃

34.7

78.5

118

77.1

③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3H2O

I.制備過程

裝置如圖所示,A中放有濃硫酸,B中放有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸,D中放有飽和碳酸鈉溶液。

1)寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式

2)實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸,B的容積最合適的是      (填入正確選項前的字母)

A25mL B50mL C250mL D500mL

3)球形干燥管的主要作用是

4)預(yù)先向飽和Na2CO3溶液中滴加幾滴酚酞試液,目的是

.提純方法:D中混合液轉(zhuǎn)入分液漏斗進行分液。

有機層用5mL飽和食鹽水洗滌,再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌,最后用水洗滌。有機層倒入一干燥的燒瓶中,用無水硫酸鎂干燥,得粗產(chǎn)物。

將粗產(chǎn)物蒸餾,收集77.1℃的餾分,得到純凈干燥的乙酸乙酯。

5)第步分液時,選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是

6)第步中用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液、最后用水洗滌,分別主要洗去粗產(chǎn)品中的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不能正確表示下列變化的離子方程式是

A.BaCO3溶于鹽酸:BaCO32H+=Ba2+CO2↑+H2O

B.FeCl3溶液腐蝕銅板:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO22CO2H2O=2CO32

D.醋酸鈉水解:CH3COOH2OCH3COOHOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論一定錯誤的是

A.圖甲表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化

B.圖乙表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化

C.圖丙表示用0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸的滴定曲線

D.圖丁表示相同溫度下,向等體積pH10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH的變化曲線,其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)如圖11molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2NO過程中的能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,則E1________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),ΔH________。請寫出NO2CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________

2)觀察圖a和圖b,根據(jù)蓋斯定律,寫出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的關(guān)系。圖a________________________;圖b_________________________

3)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知:① H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ/mol

2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+4NO(g) △H= +1160 kJ/mol

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJ/mol

請寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的氣體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列框圖涉及的物質(zhì)所含元素中,除一種元素外,其余均為118號元素。

已知:AF為無色氣體單質(zhì),B為具有刺激性氣味的氣體,化學(xué)家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學(xué)獎。C為黑色氧化物,E為紫紅色金屬單質(zhì),I為藍色沉淀(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題:

(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護膜,該現(xiàn)象稱為___________

(2)EG的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________

(3)25 ℃和101 kPa的條件下,將VLB氣體溶于100 mL水中,得到密度為ρg·mL1的溶液M,則M溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L1(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol1,不必化簡)

(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒,接近后的現(xiàn)象是_________

(5)BC反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

(6)JK是同種金屬的不同氯化物,K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式:______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,體積NO體積O2同時通入倒立于水中且盛滿水的容器中,充分反應(yīng)后,容器內(nèi)殘留體積的氣體,該氣體與空氣接觸變?yōu)榧t棕色,( )

A. 3:2 B. 2:3 C. 8:3 D. 3:8

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同步練習(xí)冊答案
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