【題目】某短周期元素最外層只有2個電子，則該元素一定是
A.第1、2或3周期元素B.最高正價為+2
C.IIA族元素D.金屬元素
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某探究小組設計如右圖所示裝置(夾持、加熱儀器略)，模擬工業生產進行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實驗。查閱資料，有關信息如下：
①制備反應原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能發生的副反應： C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O；
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl
②相關物質的部分物理性質：
C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
相對分子質量 | 46 | 147.5 | 163.5 | 64.5 |
熔點／℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
沸點／℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
溶解性 | 與水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇 三氯乙醛 | 微溶于水，可溶于乙醇 |
（1）儀器A中發生反應的化學方程式為_________________________________。
（2）裝置B的作用是_________________。該實驗在裝置中有一處缺陷，即缺少氯氣的干燥裝置，缺少該裝置可能導致裝置C 中副產物______________（填化學式）的量增加；冷凝管的進水口是________（填“a”或“b”）；
（3）裝置中球形冷凝管的作用是______________________，寫出D中所有可能發生的無機反應的離子方程式___________________________________。
（4）反應結束后，從C中的混合物中分離出CCl3COOH的方法是_________________________。
（5）測定產品純度：稱取產品0.50g配成待測溶液，加0.1000 molL-1碘標準溶液20.00 mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調節溶液的pH，立即用0.02000 molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行三次平行實驗，測得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產品的純度為_____________；（計算結果保留兩位有效數字）滴定的反應原理：CCl3CHO+OH-==CHCl3span>+HCOO- HCOO-+I2== H++2I-+CO2↑ I2+2S2O32-==2I-+ S4O62-
（6）為證明三氯乙酸的酸性比乙酸強。某學習小組的同學設計了以下三種方案，你認為能夠達到實驗目的的是___________。
a.分別測定0.1mol·L-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH 較小
b.用儀器測量濃度均為0.1mol·L-1 的三氯乙酸和乙酸溶液的導電性，測得乙酸溶液的導電性弱
c.測定等物質的量濃度的兩種酸的鈉鹽溶液的pH，乙酸鈉溶液的pH 較大
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【題目】Al－Ag2O電池是一種可用作水下動力的優良電源，其原理如圖所示。該電池工作時總反應式為2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，則下列說法錯誤的是 ( )。
A. 工作時正極發生還原反應，且正極質量逐漸減小
B. 當電極上生成1.08 g Ag時，電路中轉移的電子為0.1 mol
C. Al電極的反應式為Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O
D. 工作時電解液中的Na＋移向Ag2O/Ag電極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題： I．將等物質的量的A、B混合放于2L的密閉容器中，發生反應3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．經5min后達到平衡，平衡時測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol/（Lmin）．則：
（1）x= ．
（2）前5min內B的反應速率v（B）= ．
（3）平衡時A的轉化率為 ．
（4）II．水蒸氣通過炙熱的碳層發生反應：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H． 已知：K（300℃）＜K（350℃），則該反應是熱反應．
（5）上述反應在t0時刻達到平衡，在t1時刻改變某一條件后正反應速率（ν正）隨時間的變化如下圖所示，填出對應的編號． 
①縮小容器體積； ②降低溫度
（6）已知反應①CO（g）+CuO（g）CO2（g）+Cu（s）②H2（g）+CuO（g）Cu（s）+H2O（g） 在相同的某溫度下的平衡常數分別為K1和K2 ， 該溫度下反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數K=（用K1和K2表示）．
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【題目】在生物體內含量很少，但必不可少的微量元素有（ ）
A. Fe Mn Zn Mg
B. Zn Cu Mn Ca
C. H O Na Mg
D. Zn Cu B
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【題目】下列有關乙烯的說法中正確的是（ ）
A.乙烯使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色原理相同
B.乙烯分子里所有原子都在同一個平面上，且碳氫鍵之間的鍵角約為 120°
C.除去乙烷氣體中的乙烯可以將混合氣體通過盛有足量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D.乙烯和環丙烷（ 
）的分子組成符合通式 CnH2n ， 因此它們屬于同系物
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【題目】下列關于金屬鈉的敘述中，正確的是
A.將鈉與水置于試管中進行反應，可防止反應時鈉燃燒
B.鈉著火時應用干燥的沙土滅火
C.鈉在空氣中受熱時，熔化為銀白色的小球，產生蒼白色的火焰
D.取用金屬鈉可用小刀切割，說明金屬鈉密度小
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【題目】甲、乙組同學分別做了以下探究實驗。
（1）甲組探究Cl2與Na2SO3溶液反應，實驗裝置如下。
①寫出制取氯氣的化學方程式______________。
②該裝置的不足之處除無尾氣吸收裝置外，另一處是______________。
③Cl2與Na2SO3溶液反應的離子方程式為____________。
④設計實驗，簡述實驗步驟，證明洗氣瓶中的Na2SO3已被氧化_________。
（2）乙組探究乙酸乙酯在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率。取四只大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙,按下表進行對照實驗。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時間后,記錄酯層的體積來確定水解反應的速率
實驗試劑 | 試管I | 試管II | 試管Ⅲ | 試管IV |
乙酸乙酯/mL | 1 | V1 | V2 | V3 |
1mol/LNaOH/mL | V4 | 3 | 0 | V5 |
蒸餾水/mL | 0 | V6 | 5 | 2 |
⑤請完成上表，其中V2=______，V4=______，V5=_______。
⑥實驗中,可用飽和食鹽水替代蒸餾水,以減小乙酸乙酯在水中的溶解度,使實驗結果更準確；但不能用飽和Na2CO3溶液替代蒸餾水,其原因是____；實驗中，試管IV比試管II中的酯層減少更快，其原因有:溫度高速率快,還可能有_________。 (乙酸乙酯沸點為77.1℃)
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