【題目】某種植物培養液中含有多種礦質元素，其中屬于組成生物體的大量元素的是（ ）
A. Fe K B. Ca P C. Se Zn D. Zn Mg
浙大優學小學年級銜接捷徑浙江大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A. 反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0．158 mol·L-1·s-1
B. 10 s后，該反應停止進行
C. 反應的化學方程式為2X(g)+Y(g)
2Z(g)
D. 0~10 s的時間內的平均反應速率：v(X)=v(Y)=0.0395 mol·L-1·s-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高爐煤氣是煉鐵廠排放的尾氣，含有H2、N2、CO、CO2及O2，其中N2約為55%、CO約為25%、CO2約為15%、O2約為1.64% (均為體積分數)。某科研小組對尾氣的應用展開研究：
I.直接作燃料
己知：C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H=-393.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO (g) △H=-221kJ/mol
（1）CO燃燒熱的熱化學方程式為____________________________________________________________________________ 。
II．生產合成氨的原料
高爐煤氣經過下列步驟可轉化為合成氨的原料氣：
在脫氧過程中僅吸收了O2；交換過程中發生的反應如下，這兩個反應均為吸熱反應：CO2+CH4
CO+H2 CO+H2O
CO2+ H2
（2）氣體通過微波催化交換爐需要較高溫度，試根據該反應特征，解釋采用較高溫度的原因：____________________________________________________________________________ 。
（3）通過銅催化交換爐后，所得氣體中V(H2)：V(N2)= ______________。
III.合成氨后的氣體應用研究
（4）氨氣可用于生產硝酸，該過程中會產生大氣污染物NOx。為了研究對NOx的治理，該科研小組在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO 和0.1molCl2，發生如下反應：2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g) △H<0。10min時反應達平衡，測得10min 內v (ClNO)=7.5
10-3mol/(L·min)，則平衡后n(Cl2)=_________mol。
設此時NO的轉化率為α1，若其它條件不變，上述反應在恒壓條件下進行，平衡時NO 的轉化率為α2，則α1 ____α2 （填“＞”、“<”或“=”）；平衡常數K____ (填增大”“減小 ”或“不變”)
（5）氨氣還可用于制備NCl3，NCl3發生水解產物之一具有強氧化性，該水解產物能將稀鹽酸中的NaClO2氧化成ClO2，該反應的離子方程式為_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知: 2H2 (g)+O2 (g)＝2H2O(l) △H= a kJ/mol，2H2 (g)+O2 (g)＝2H2O(g) △H= b kJ/mol，則a、b的大小關系是
A.a＝bB.a＞bC.a＜bD.無法確定
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【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態氫化物的穩定性：H2O＞NH3＞SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D. 用中文“
”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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【題目】已知短周期元素的離子，aA2＋、bB＋、cC3、dD都有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是
A. 原子半徑 B>A>C>D B. 原子序數 d>c>b>a
C. 離子半徑 C>D>B>A D. 單質的還原性 A>B>D>C
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中每種物質都既有離子鍵又有共價鍵的一組是（ ）
A.NaOH H2SO4 NH4ClB.MgO Na2SO4 HNO3
C.HCl Al2O3 MgCl2D.Na2O2 KOH Na3PO4
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【題目】無色的混合氣體甲，可能含有 NO、 CO2、NO2、NH3、N2 中的某幾種。將 100 mL 甲氣體經過如下圖的實驗處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余。則甲氣體的組成為（ ）
A. NH3、NO2、N2 B. NH3、NO2、CO2 C. NH3、NO、CO2 D. NO、CO2、N2
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