【題目】在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯溶液中大量存在的離子是
A. K+、OH﹣、CO32﹣ B. CO32﹣、OH﹣、Cl﹣
C. K+、H+、Cl﹣ D. Cu2+、H+、Cl﹣
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【題目】下列物質互為同分異構體的是（ ） ①甲醛和甲醇；②2﹣甲基丁烷和戊烷； ③金剛石和石墨； ④苯甲醇和鄰甲苯酚；⑤16O和18O．
A.②③⑤
B.②④
C.③④⑤
D.①③
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【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．二氧化硒（Se）是一種氧劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se． 完成下列填空：
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2 2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
該反應中的氧化劑是 ． 簡要說明K2FeO4 ， 作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用
．
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO 
、Cl﹣、H2O．每生成1molFeO 轉移mol電子，若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為mol．
（3）已知：
Se+2H2SO4（濃）2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42﹣+4H+
SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是 ．
（4）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，標出電子轉移的方向和數目． ．
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【題目】甲醇是重要的綠色能源之一，目前科學家用水煤氣（CO+H2）合成甲醇，其反應為：CO（g）+2H2（g） 
CH3OH（g），△H=﹣128.1kJmol﹣1 ， 回答下列問題：
（1）該反應是可逆反應，為使化學反應速率和CO的轉化率都同時提高的措施有（寫兩條）．
（2）恒溫恒容條件能說明該可逆反應達平衡的是；
A.2v正（H2）=v逆（CH3OH）
B.n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1
C.混合氣體的密度不變
D.混合氣體的平均相對分子質量不變
（3）若上述可逆反應在恒溫恒容的密閉容器進行，起始時間向該容器中沖入1molCO（g）和2molH2（g）．實驗測得H2的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示．
①該反應的△S0，圖中的T1T2（填“＜”“＞”或“=”）
②T1下到達平衡狀態A時，容器的體積為2L，此時該反應的平衡常數為 ， 若達到平衡狀態B時，則容器的體積V（B）=L．
（4）已知：H2（g）燃燒熱△H=﹣285.8KJmol﹣1、和CO（g）燃燒熱△H=﹣283.0KJmol﹣1 ， 則CH3OH（g）燃燒熱的熱化學方程式是為 ．
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【題目】從某廢液（含有Fe2+、Cu2+、Cl﹣）中回收銅并制得純凈的FeCl3溶液．現以制得純凈的FeCl3溶液為原料制取優良的水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），其流程如圖： 
已知：高錳酸鉀（K2FeO4）位暗紫色固體，可溶于水．在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩定．高錳酸鉀具有強氧化性．高錳酸鉀（K2FeO4）與水作用產生Fe（OH）3 ．
（1）檢驗廢液中含有Fe2+選用的試劑是（填化學式）；從廢液中制得純凈的FeCl3溶液加入的試劑除鐵粉外，還需要一種試劑是（填化學式），加入時發生反應的離子方程式為 ．
（2）高錳酸鉀（K2FeO4）在處理水過程中的作用是和 ．
（3）“氧化”過程反應的離子方程式為 ．
（4）過濾時需用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 ， 上述工藝得到的高錳酸鉀常含有雜志，可用重結晶法提純，操作是：將粗產品用溶解，然后 ．
（5）用回收的銅為原料可制得粗制CuSO45H2O晶體（含有少量的FeSO47H2O），除去CuSO45H2O晶體中雜志的方法是：向溶液中加入H2O2 ， 再調解溶液pH，過濾即可制得純凈的CuSO4溶液，進而制得純凈CuSO45H2O的晶體． 已知：室溫時一些物質的Kaq如表：
化學式 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 |
Kaq | 8.0×10﹣16 | 8.0×10﹣18 | 8.0×10﹣20 |
已知溶液中的離子濃度小于1×10﹣6molL﹣1時就認定沉淀完全．
加雙氧水的目的是；若溶液中CuSO4的濃度為3.0molL﹣1 ， 通過計算說明此方法可除去粗制CuSO45H2O晶體中FeSO47H2O的理由 ．
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【題目】下列離子方程式書寫不正確的是
A. 鹽酸與Na2SiO3溶液混合: SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B. 濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2: MnO2+4H++2Cl- 
Mn2++Cl2↑+2H2O
C. NO2通入水中: H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO
D. 向澄清石灰水中通人過量SO2: SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O
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【題目】常溫下，向100mL 0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法中錯誤的是（ ） 
A.HA為一元強酸
B.MOH為一元弱堿
C.N點水的電離程度大于K點水的電離程度
D.K點對應的溶液中：c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.01 molL﹣1
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【題目】將聚丙烯廢塑料在隔絕空氣條件下加強熱的實驗裝置如圖所示，處理后可“變廢為寶”,生成物主要含CH4、C2H4、C6H6、H2、C3H6(丙烯)和C(炭黑)等。回答下列問題:
（1）上述生成物中互為同系物的是______(填物質名稱，下同)，試管A中的殘余物主要為____，試管B中收集的產物為________。
（2）錐形瓶C中觀察到的現象是___________，經溴水吸收后逸出氣體的主要成分為_______(填化學式)。
（3）相同條件下,使生成物CH4、C2H4、C6H6分別在足量氧氣中燃燒，若三者物質的量相同，則消耗氧氣的體積由大到小的順序為_________(用化學式表示，下同)；若三者的質量相同，則消耗氧氣的體積由大到小的順序為__________。
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