Question

【題目】常溫下，向100mL 0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法中錯誤的是（　　）
A.HA為一元強酸
B.MOH為一元弱堿
C.N點水的電離程度大于K點水的電離程度
D.K點對應的溶液中：c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.01 molL﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A.0.01molL﹣1 HA溶液中pH=2，則HA是強酸，故A正確；

B．N點時溶液呈中性，MOH的物質的量大于HA的物質的量，說明MOH是弱堿，故B正確；

C．N點溶液呈中性，K點溶液呈堿性，堿性溶液抑制水電離，所以N點水的電離程度大于K點水的電離程度，故C正確；

D．100mL 0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液100mL，此時得到的是等濃度的MA和MOH，根據電荷守恒和物料守恒，得到c（A﹣）=c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.005 molL﹣1，故D錯誤；

故選D．

0.01molL﹣1 HA溶液中pH=2，則HA是強酸，N點時溶液呈中性，MOH的物質的量大于HA的物質的量，說明MOH是弱堿，酸或堿性溶液抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，根據物料守恒，電荷守恒，計算K點c（A﹣）=c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）的值．