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催化反硝化法可治理水中硝酸鹽的污染，該方法是用H₂將NO₃^-還原為N₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5H₂+ 2 NO₃^-

xOH^-+ N₂₊4H₂O。下列有關(guān)說法正確的是

A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)

B．每生成1mol N₂，反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mole^-

C．x=2

D．反應(yīng)過程中溶液pH減小

試題分析：A、該反應(yīng)不符合置換反應(yīng)特征，錯誤；B、每生成1mol N₂，反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol e^－，錯誤；C、根據(jù)電荷守恒或原子守恒，可得出方程式中x＝2，正確；D、反應(yīng)有OH^-生成，故溶液的pH增大，錯誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學(xué)鍍鎳，即通過化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金。
（1）化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^－，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：
① Ni²⁺ + H₂PO₂^－+ → Ni+ H₂PO₃^－+
② 6H₂PO₂^- +2H⁺ →2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑

請配平反應(yīng)式①。
（2）反應(yīng)式①中還原劑是       ，被還原元素是        。
（3）反應(yīng)②中，若生成1 mol H₂PO₃^-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為          。
（4）從二個化學(xué)鍍鎳反應(yīng)分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時有    mol H₂PO₃^－生成。
（5）完成下列各小題中的化學(xué)反應(yīng)方程式：堿金屬與O₂反應(yīng)生成氧化物較復(fù)雜，有普通氧化物（如K₂O）過氧化物（如K₂O₂）還有超氧化物和臭氧化物等。要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對應(yīng)的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。寫出下列化學(xué)反應(yīng)式：
①鈉與過氧化鈉反應(yīng)
②鉀還原硝酸鉀還產(chǎn)生了一種單質(zhì)氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氯氣在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。實驗室可用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取，反應(yīng)原理如下：MnO₂＋4HCl（濃）

MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
（1）若制得標(biāo)準狀況下11．2 L Cl₂，則被氧化的HCl為___________mol。
（2）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為__________。
（3）海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO₂。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO₂，其制備過程如下圖所示：

①步驟Ⅰ中, 試劑甲必須具有的性質(zhì)是____________（填序號）。
A．氧化性B．還原性C．酸性
②步驟Ⅲ中，以NaClO₃為氧化劑，當(dāng)生成0．050 mol MnO₂時，消耗0．10 mol·L^－1的NaClO₃溶液200 mL，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
（4）用100mL12．0 mol·L^－1的濃鹽酸與足量MnO₂混合后，加熱，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣物質(zhì)的量遠遠少于0．30 mol，請你分析可能的原因為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知硫氰(SCN)₂為擬鹵素，其分子及陰離子的性質(zhì)與鹵素性質(zhì)相似。完成下列填空：將硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液混合，溶液變?yōu)檠t色。
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                   。
將生成的血紅色溶液分為四等份，進行如下實驗（第四份是對照）：
（2）第一份中加入少量的氯化鉀固體，溶液的顏色       （填“會”或“不會”）加深。
（3）第二份中滴加入碘化鉀溶液至過量，再加入四氯化碳，充分振蕩，最終水層接近無色，四氯化碳層呈          色，寫出該過程的離子方程式
                                                  。
向該溶液中滴加少量溴水，水溶液又變?yōu)檠t色，則氧化性Br₂      (SCN)₂（填“大于”、“小于”或“無法確定”）。
（4）第三份中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，血紅色褪去。完成并配平該反應(yīng)的離子方程式。若含       mol高錳酸鉀的溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鈦被譽為“21世紀金屬”。工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為：
TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄＋2CO。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A．TiO₂是氧化劑

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1

C．Cl₂發(fā)生氧化反應(yīng)

D．當(dāng)2 mol C參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學(xué)方程式為： 5KClO₃ + 6P＝3P₂O₅ + 5KCl ，則下列有關(guān)敘述錯誤的是 ( )

A．上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P₂O₅白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）

C．因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替

D．上述反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀可用于除去地下水的硫化氫異味的原理是生成的硫和二氧化錳等沉淀物可過濾除去。水體呈弱酸性時，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO和MnO₂，且MnO和MnO₂的物質(zhì)的量比為3：1。
（1）寫出并配平上述化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。
KMnO₄ + H₂S +H₂SO₄→
在處理飲用水時，活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投加，否則會發(fā)生反應(yīng)：
KMnO₄ + C +H₂O →MnO₂ + X +K₂CO₃（未配平）
（2）X的化學(xué)式為__________。
（3） 1mol氧化劑被______（填“氧化”或“還原”）時，生成_____mol氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

金屬鈰（稀土元素）性質(zhì)活潑。鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞I₂。下列說法正確的是

A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce + 4HI ＝ CeI₄ + 2H₂↑

B．用Ce(SO₄)₂溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce⁴⁺+ Fe²⁺＝Ce³⁺ + Fe³⁺

C．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO₂制Ce，在陽極獲得鈰

D．四種鈰的核素