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鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”。工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為：
TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄＋2CO。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．TiO₂是氧化劑

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1

C．Cl₂發(fā)生氧化反應(yīng)

D．當(dāng)2 mol C參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 mol

試題分析：氧化劑為氯氣，發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑為碳，發(fā)生氧化反應(yīng)；氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:1。當(dāng)2 mol C參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 mol。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。
（1）冶煉銅的反應(yīng)為： 8CuFeS₂+21O₂

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是           （填元素符號(hào)）。
（2）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。
②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。
除去Al³⁺的離子方程式是                            。
（3）為驗(yàn)證爐渣中含有FeO，先將爐渣用稀酸溶解，再在酸性條件下加入適當(dāng)?shù)难趸瘎＃ㄌ峁┑脑噭合←}酸、稀硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水）
所選試劑為          、            ，證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                                。
（4）配平上述反應(yīng)的離子方程式（氧化性物質(zhì)依據(jù)你的選擇填入[   ]）
    Fe²⁺+    H⁺+    [         ] →      Fe³⁺+     [      ]+    H₂O
（5）如果證明爐渣中是否含有FeO，將爐渣溶于稀硝酸，每含有1molFeO，可產(chǎn)生氣體的體積是    L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。
（6）Fe₂O₃可以作為染料，也可進(jìn)一步制得凈水劑Fe₂(SO₄)₃, Fe₂(SO₄)₃的凈水原理是                （用相應(yīng)的方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應(yīng)規(guī)律是化學(xué)學(xué)科的重要規(guī)律之一。按要求回答下列問(wèn)題：
(1) 被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH₄溶于水并和水反應(yīng)：NaBH₄+2H₂O＝NaBO₂+4H₂↑，此反應(yīng)中B元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，則NaBH₄中H的化合價(jià)為_(kāi)__________，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是______________，還原產(chǎn)物是______________。
(2) 有下列三個(gè)反應(yīng)：
①Cl₂+FeI₂＝FeCl₂+I₂ ；②2Fe²⁺+Br₂＝2Fe³⁺+2Br^－；③Co₂O₃+6HCl＝2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O
①根據(jù)以上方程式可以得到Fe²⁺、Co²⁺、Br^－、I^－還原性由強(qiáng)的弱的順序?yàn)開(kāi)________；
②1molCo₂O₃能氧化HCl的物質(zhì)的量_____________。
(3) 完成并配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
□KMnO₄+□H₂C₂O₄+□________

□CO₂+□K₂SO₄+□MnSO₄+□H₂O
(4)一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2H⁺+Zn＝Zn²⁺+H₂↑，可拆寫(xiě)為氧化反應(yīng)式：Zn－2e^－＝Zn²⁺，還原反應(yīng)式：2H⁺+ 2e^－＝H₂↑。并由此實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。據(jù)此，回答下列問(wèn)題：
①將2Fe³⁺+Cu= 2Fe²⁺+Cu²⁺拆寫(xiě)為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：其中，氧化反應(yīng)式為。
②由①中的反應(yīng)，可設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池：

若電極a為Cu ，電解質(zhì)溶液甲的化學(xué)式為；
電極b處的電極反應(yīng)式為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在NaIO₃的堿性溶液中通入氯氣，可以得到Na₂H₃IO₆。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．在該反應(yīng)中NaIO₃作還原劑

B．堿性條件下，氯氣氧化性強(qiáng)于Na₂H₃IO₆

C．反應(yīng)中生成1mol Na₂H₃IO₆，轉(zhuǎn)移2mol電子

D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS₂＋4Fe³^＋==Cu²^＋＋5Fe²^＋＋2S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。下列說(shuō)法正確的是（）

A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B．氧化劑是Fe³^＋，氧化產(chǎn)物是Cu²^＋

C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x mol

D．反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol，則原Fe³^＋的總物質(zhì)的量為(y－x) mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

催化反硝化法可治理水中硝酸鹽的污染，該方法是用H₂將NO₃^-還原為N₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5H₂+ 2 NO₃^-

xOH^-+ N₂₊4H₂O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)

B．每生成1mol N₂，反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mole^-

C．x=2

D．反應(yīng)過(guò)程中溶液pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
I．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會(huì)產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離方程式為               。
Ⅱ．在許多反應(yīng)中H₂O扮演不同的“角色”。請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。
（1）H₂O參與置換反應(yīng)，符合X+W→Y+V：
已知X和Y分別是短周期主族元素形成的兩種單質(zhì)， W、V是化合物。
①W是水，作還原劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程為                             ；
②V是水，化學(xué)方程式為                                            。
（2）水在氧化還原反應(yīng)既不是氧化劑也不是還原劑：
A、B是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫(xiě)出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A + H₂O                                            ；
②B + H₂O                                            ；
（3）某物質(zhì)化學(xué)式為NH₅，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體。在NH₅中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對(duì)NH₅與水的反應(yīng)描述正確的是              （填選項(xiàng)）。
A．NH₅與水反應(yīng)時(shí)，NH₅是氧化劑
B．NH₅與水反應(yīng)時(shí)，NH₅既是氧化劑又是還原劑
C．NH₅與水反應(yīng)時(shí)，NH₅是還原劑
D．NH₅與NH₃溶于水后溶液均呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部，該地區(qū)PM2.5嚴(yán)重超標(biāo)。研究表明，PM2.5約60%來(lái)源于某些氣體污染物在空氣中轉(zhuǎn)變而成的二次顆粒物。這些氣體污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨氣、揮發(fā)性有機(jī)物。因此，控制、治理PM2.5污染源成為環(huán)保的重要課題。
（1）研究表明，TiO₂在紫外線照射下會(huì)使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團(tuán)OH，如圖所示，OH與NO₂的反應(yīng)為NO₂＋OH

HNO₃。寫(xiě)出OH與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________，該反應(yīng)中被氧化的元素是。

（2）如圖所示的電解裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO₂、NO和SO₂。陰極排出的溶液中含S₂O₄^2-離子，能吸收NO_x氣體，生成的SO₃^2-可在陰極區(qū)再生。請(qǐng)將S₂O₄^2-吸收NO₂的離子方程式配平，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
____S₂O₄^2-＋____NO₂＋____OH^－

SO₃^2-＋____N₂＋____

（3）已知上述電解裝置陽(yáng)極反應(yīng)為：SO₂－2e^－＋2H₂O

SO₄^2-＋4H^＋，陰極生成的吸收液每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下7.84 L的氣體，陽(yáng)極區(qū)新生成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸100 g，則被吸收氣體中NO₂和NO的物質(zhì)的量之比為。
（4）PM2.5產(chǎn)生的主要來(lái)源是日常發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車(chē)尾氣排放等過(guò)程中經(jīng)過(guò)燃燒而排放的殘留物，大多含有重金屬等有毒物質(zhì)。一般而言，粒徑2.5微米至10微米的粗顆粒物主要來(lái)自揚(yáng)塵等；2.5微米以下的細(xì)顆粒物（PM2.5）則主要來(lái)自化石燃料的燃燒（如機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣、燃煤）、揮發(fā)性有機(jī)物的排放等。請(qǐng)你結(jié)合信息，給出降低PM2.5排放的對(duì)策（至少兩條）： ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導(dǎo)致河水嚴(yán)重污染，煉金廢水中所含CN^－有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I^－與Br^－之間，HCN為弱酸．下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A．CN^－可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCN	B．CN^－可被Cl₂氧化成(CN)₂
C．在水溶液中(CN)₂不能將F^－氧化	D．HCN的電子式為

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