Question

【題目】粗鹽中除含有Ca2＋、Mg2＋、SO等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。

（1）檢驗溶液中含有SO的方法是_________________________________________________。

（2）將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀。其中加入Na2CO3溶液的目的是___________________，滴加Na2CO3溶液時發生反應的化學方程式為________________________________________________________。

Answer 1

【答案】取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸，無明顯現象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀產生則證明有SO42-，反之則無除Ba2+和Ca2+BaCl2+Na2CO3=BaCO3 +2NaCl，CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl

【解析】

（1）加入氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子是否除盡；（2）在粗鹽提純的過程中需要滴加量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液除去鎂離子、硫酸根和鈣離子以及過量的鋇離子。

（1）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現渾濁就說明硫酸根離子已經除盡；故答案為：取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42-；

（2）在粗鹽提純的過程中需要滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液目的是分別除去Mg2+、SO42-和Ca2+以及的Ba2+，由于加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和過量的Ba2+，故離子方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。