【題目】下圖是NaOH與Na2CO3，NaOH與NaHCO3兩種固體中分別逐滴加入稀鹽酸反應的圖像，其中說法錯誤的是
A. 若為NaOH與Na2CO3的混合物，0—a段的反應只有一個
B. 若為NaOH與NaHCO3的混合物，0—a段的反應只有一個
C. 兩種固體中Na2CO3與NaHCO3的物質的量相同
D. 若為NaOH與Na2CO3的混合物，a=2
【答案】A
【解析】A. 若為NaOH與Na2CO3的混合物，鹽酸首先與氫氧化鈉發生中和反應，然后碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后碳酸氫鈉與鹽酸反應放出二氧化碳，所以0～a段的反應有2個，A錯誤；B. 若為NaOH與NaHCO3的混合物，則0～a段的反應只有一個，發生的是氫氧化鈉與鹽酸的中和反應，B正確；C. 最終得到二氧化碳是1mol，因此根據碳原子守恒可知兩種固體中Na2CO3與NaHCO3的物質的量相同，均是1mol，C正確；D. 若為NaOH與Na2CO3的混合物，由于最終得到二氧化碳是1mol，產生二氧化碳消耗的鹽酸是1mol，因此a＝3－1＝2，D正確，答案選A。
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【題目】下列反應中，屬于加成反應的是
A.乙烯與氫氣反應生成乙烷B.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷
C.乙醇與氧氣反應生成乙醛D.乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯
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【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，某科研小組采用如下方案由鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3 等雜質)制備重鉻酸鉀。
己知:①鉻鐵礦在熔融、氧化過程中發生的主要反應：
FeO·Cr2O3+Na2CO3+ NaNO3
Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2↑+NaNO2
Na2CO3+Al2O3NaA1O2+CO2↑
②2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
③有關物質的溶解度如圖所示。
(1)步驟①中反應物NaNO3的作用是_______，熔融時所用的儀器為________(填字母)。
A瓷坩堝 B.鐵坩堝 C.氧化鋁坩堝
(2)步驟②所得的濾渣1中含量最多的金屬元素是___________。
(3)步驟③可用醋酸調節濾液1的pH至7~8，可用__________(填儀器或用品名稱)測定溶液的pH，寫出步驟③加醋酸生成Al(OH)3 的離子方程式____________________________________。
(4)請設計從濾液2(主要溶質為Na2CrO4)制取K2Cr2O7固體的實驗方案：__________(實驗中須使用的試劑有: KC1固體、1mol/L硫酸溶液)。
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【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波，呈無色透明狀，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。
Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制備
Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種，其中亞硫酸鈉法是工業和實驗室中的主要方法：
Na2SO3+S+5H2O
Na2S2O3·5H2O
制備過程如下：
①稱取12.6gNa2SO3于100mL燒杯中，加50mL去離子水攪拌溶解。
②另取4.0g硫粉于200mL燒杯中，加6mL乙醇充分攪拌均勻將其潤濕，再加入Na2SO3溶液，隔石棉網小火加熱煮沸，不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應。
③停止加熱，待溶液稍冷卻后加2g活性炭，加熱煮沸2分鐘(脫色)。
④趁熱過濾，得濾液至蒸發皿中，_________________、____________________。
⑤過濾、洗滌，用濾紙吸干后，稱重，計算產率。
（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。
（2）步驟④趁熱過濾的原因_____________________，空格處應采取的操作是_________________、____________________。
（3）步驟⑤洗滌過程中，為防止有部分產品損失，應選用的試劑為__________________________。
（4）濾液中除Na2S2O3 和未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是________________，生成該雜質的原因可能是____________________________。
Ⅱ.產品純度的測定
準確稱取1.00g產品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質量為248g/mol)，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/LI2的標準溶液滴定，反應的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，記錄數據如下：
滴定次數 | 滴定前讀數(mL) | 滴定后讀數(mL) |
1 | 0.30 | 21.32 |
2 | 0.36 | 22.56 |
3 | 0.10 | 21.08 |
（5）計算所得產品的純度為___________(保留三位有效數字)，該數據的合理解釋可能是__________(不考慮實驗操作引起的誤差)。
Ⅲ.產品的應用
（6）Na2S2O3 常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2 氧化為SO42-，該反應的離子方程式為 _____________________________。
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【題目】某固體A在一定條件下可完全分解，生成B、C、D三種氣體的混合物。反應方程式如下：2A＝B↑+2C↑+3D↑，此時測得混合氣體的相對平均分子質量為26，則固體A的摩爾質量為（ ）
A. 30g/mol B. 90g/mol C. 78g/mol D. 90
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【題目】下列有關試劑的保存方法，錯誤的是（ ）
A.濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中
B.氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中
C.少量的鈉保存在煤油中
D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中
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【題目】粗鹽中除含有Ca2＋、Mg2＋、SO
等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。
（1）檢驗溶液中含有SO的方法是_________________________________________________。
（2）將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀。其中加入Na2CO3溶液的目的是___________________，滴加Na2CO3溶液時發生反應的化學方程式為________________________________________________________。
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【題目】如圖所示，分析細胞內4種重要有機物的組成及功能，E、G、H都是生物大分子，回答下列問題：
（1）A一般是指_______；E在動物細胞中是指_______，在植物細胞中主要是_______。
（2）F是指_______，它是由B（甘油和脂肪酸）組成的。除F之外，脂質還包括_______和_______。
（3）C是________________
（4）D是指_______，生物體內的H分為_______和_______兩大類。
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