【題目】用有機物甲可制備環己二烯(
)，其反應路線如圖所示：
已知：RCH2CH2Br
RCH=CH2
下列有關判斷正確的是( )
A.甲的化學名稱是苯B.乙的結構簡式為
C.反應①為加成反應D.有機物丙既能發生加成反應，又能發生取代反應
奪冠金卷全能練考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發生反應A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，當下列物理量不再發生變化時，表明反應已達平衡的是
①混合氣體的密度 ②混合氣體的壓強 ③B的物質的量濃度 ④混合氣體的總物質的量
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列有關敘述正確的是
A. 向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后：c(Na+)=2[c(
)+c(
)+c(H2CO3)]
B. 常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c(
)c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1
C. 等物質的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：
<
D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(
)+c(
)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下是一些物質的熔沸點數據(常壓)：
鉀 | 鈉 | Na2CO3 | 金剛石 | 石墨 | |
熔點(℃) | 63.65 | 97.8 | 851 | 3550 | 3850 |
沸點(℃) | 774 | 882.9 | 1850(完全分解產生CO2) | --- | 4250 |
金屬鈉和CO2在常壓、890℃發生如下反應：4Na(g)+3CO2(g) 
2Na2CO3(1)+C(s，金剛石)；△H= —1080．9 kJ／mol
（1）上述反應的平衡常數表達式為________________；若4v正(Na)=3v逆(CO2)，反應是否達到平衡________ (選填“是”或“否”)。
（2）若反應在10L密閉容器、常壓下進行，溫度由890℃升高到1860℃，若反應時間為10min，金屬鈉的物質的量減少了0.2mol，則10min里CO2的平均反應速率為________________。
（3）高壓下有利于金剛石的制備，理由_____________________________________________。
（4）由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s，金剛石) △H= —357．5kJ／mol；則Na2O固體與C(金剛石)反應得到Na(g)和液態Na2CO3(1)的熱化學方程式：___________________________
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【題目】關鍵環節考核：
(1)將AgNO2和AgCl的飽和溶液等體積混合后，加入足量的硝酸銀溶液，生成的沉淀n(AgNO2)________n(AgCl)(填“大于”、“小于”或“等于”)。（已知該溫度下，Ksp(AgNO2)＝2×10－8；Ksp(AgCl)＝1.8×10－10）
(2)CaSO3溶液與CaCl2溶液混合會生成難溶的CaSO3(Ksp＝3.1×10－7)，現將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液濃度為2×10－3 mol·L－1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________________。
學法題：通過上題第（2）問的計算，請思考利用溶度積常數（Ksp）進行定量計算，代入離子濃度時需要注意的關鍵是什么？__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質合成。
(1)甲中顯酸性的官能團是_______________(填名稱)。
(2)下列關于乙的說法正確的是__________________(填序號)。
a．分子中碳原子與氮原子的個數比是7：5 b．屬于芳香族化合物
c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應 d．屬于苯酚的同系物
(3)丁是丙的同分異構體，且滿足下列兩個條件，丁的結構簡式為________________。
a．含有
b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
(4)甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產物已經略去)：
①步驟I的反應類型是______________________。
②步驟I和Ⅳ在合成甲過程中的目的是____________________。
③步驟Ⅳ反應的化學方程式為___________________________________。
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【題目】葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計算，我國國家標準（GB2760－2014）規定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。某興趣小組設計實驗方案對葡萄酒中SO2進行測定。
Ⅰ.定性實驗方案如下：
（1）將SO2通入水中形成SO2 ─飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為_______________。
（2）利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒（液體為無色）中的SO2或H2SO3。設計如下實驗：
實驗結論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因為：_________________________。
Ⅱ.定量實驗方案如下（部分裝置和操作略）：
（3）儀器A的名稱是________________。
（4）A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應，其化學方程式為______________。
（5）除去B中過量的H2O2，然后再用NaOH標準溶液進行滴定， 除去H2O2的方法是__________。
（6）步驟X滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2的含量為__________g/L。該測定結果比實際值偏高，分析原因________________________。
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【題目】亞甲基藍（Methylnene Blue）在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白（Methylene White），亞甲基藍的結構簡式：
著名的藍瓶子實驗操作步驟如下：
①如圖示在250mL錐形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H2O和3g葡萄糖，攪拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亞甲基藍溶液，振蕩混合液呈現藍色；
②塞緊橡皮塞（活塞a、b關閉），將溶液靜置，溶液變為無色；
③再打開瓶塞，振蕩，溶液又變為藍色；
④再塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變為無色，以上③、④可重復多次。
試回答下列問題：
（1）某學生將起初配得的藍色溶液分裝在A，B兩支試管中（如上圖，A試管充滿溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無色，若再同時振蕩A，B試管，能顯藍色的是_________（填“A”或“B”）；
（2）若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b，通入足量氫氣后，再關閉活塞a、b并振蕩，溶液能否由無色變為藍色_________（填“能”或“不能”）；若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣，溶液能否由無色變為藍色_________（填“能”或“不能”）；
（3）上述轉化過程中，葡萄糖的作用是_________，亞甲基藍的作用是_________；
（4）上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁（其中含豐富維生素C）代替，這是因為維生素C具有_____；
（5）該實驗中③、④操作能否無限次重復進行_________（填“能”或“不能”），理由是 _____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】比較純堿的兩種工業制法，正確的是
選項 | 項目 | 氨堿法 | 聯合制堿法 |
A． | 原料 | 食鹽、氨氣、生石灰 | 食鹽、氨氣、二氧化碳 |
B． | 可能的副產物 | 氯化鈣 | 氯化銨 |
C． | 循環物質 | 氨氣、二氧化碳 | 氨氣、氯化鈉 |
D． | 評價 | 原料易得、產率高 | 設備簡單、能耗低 |
A.AB.BC.CD.D
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