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【題目】葉酸是維生素B族之一,可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。

(1)甲中顯酸性的官能團是_______________(填名稱)

(2)下列關(guān)于乙的說法正確的是__________________(填序號)

a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是75 b.屬于芳香族化合物

c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) d.屬于苯酚的同系物

(3)丁是丙的同分異構(gòu)體,且滿足下列兩個條件,丁的結(jié)構(gòu)簡式為________________

a.含有 b.在稀硫酸中水解有乙酸生成

(4)甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)

步驟I的反應(yīng)類型是______________________

步驟I在合成甲過程中的目的是____________________

步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________

【答案】羧基 ac 取代反應(yīng) 保護氨基

【解析】

(1)根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)簡式()可確定其顯酸性的官能團是羧基;

(2) a.根據(jù)乙的結(jié)構(gòu)簡式()可知,分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是75a項正確;

b.沒有苯環(huán)結(jié)構(gòu),不屬于芳香族化合物,b項錯誤;

c.含有氨基、氯原子既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),c項正確;

d.沒有苯環(huán)結(jié)構(gòu),即沒有酚羥基,不屬于苯酚的同系物,d項錯誤;

綜上ac正確;

(3)根據(jù)丙的結(jié)構(gòu)簡式(),再結(jié)合其同分異構(gòu)體的限定條件可確定其含有“”、“”等基團,然后將二者對結(jié)得該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)①步驟I的反應(yīng)為:HCl,屬于取代反應(yīng);

通過對步驟I的分析,在合成甲的過程中這兩步的目的是保護氨基,防止其被氧化;

根據(jù)和戊的分子式(C9H9O3N)可確定戊的結(jié)構(gòu)簡式為,據(jù)此可寫出步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表的形式多種多樣,下圖是扇形元素周期表的一部分(136號元素),對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,下列說法不正確的是

A.⑥、⑧、⑨對應(yīng)原子的半徑依次減小

B.②、⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

C.元素⑩為Fe元素,處于常見周期表第四周期第VIIIB

D.①可分別與③、④、⑤均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝酸鋁是一種常用皮革鞣劑.工業(yè)上用鋁灰(主要含AlA12O3Fe2O3等)制取硝酸鋁晶體[Al(NO3)3nH2O]的流程如下:

完成下列填空:

(1)NaOH固體配制30%NaOH溶液,所需的玻璃儀器除燒杯外,還有______

a.容量瓶 b.量筒 c.燒瓶

(2)反應(yīng)Ⅱ中為避免鋁的損失,需要解決的問題是______

(3)從反應(yīng)Ⅲ所得溶液中得到硝酸鋁晶體的步驟依次是:減壓蒸發(fā)、______、過濾、______、低溫烘干.

(4)有人建議將反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ合并以簡化操作,說明工業(yè)上不采用這種方法的原因______

(5)某同學(xué)在實驗室用鋁灰制各硝酸鋁晶體,其流程如下:

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

開始沉淀pH

1.9

4.2

沉淀完全pH

3.2

5.4

調(diào)節(jié)pH的目的是______,為使得到的硝酸鋁晶體較純凈,所用的X物質(zhì)可以是______(填編號)。

A.氨水 B.鋁 c.氫氧化鋁 D.偏鋁酸鈉

(6)該實驗室制法與工業(yè)上制法相比,其缺點是______

(7)稱取7.392g硝酸鋁晶體樣品,加熱灼燒使其分解完全,最終得到1.020gAl2O3,計算硝酸鋁晶體樣品中結(jié)晶水的數(shù)目為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】方法與規(guī)律提煉:

(1)某同學(xué)利用原電池裝置證明了反應(yīng)AgFe2=AgFe3能夠發(fā)生,設(shè)計的裝置如下圖所示。

為達到目的,其中石墨為_________極,甲溶液是____________,證明反應(yīng)AgFe2=AgFe3能夠發(fā)生的實驗操作及現(xiàn)象是_________________________

(2)用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

上圖中作負極的物質(zhì)是___________。正極的電極反應(yīng)式是______________

(3)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上,科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案,主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程,如下圖所示:陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_______________ 電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子,需消耗氧氣_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

(4)KClO3也可采用電解法制備,裝置如圖所示。

寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式___________________電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________,其遷移方向是_____________(填a→bb→a)。

學(xué)法題:通過此題的解答,請歸納總結(jié)書寫電極反應(yīng)式的方法____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用有機物甲可制備環(huán)己二烯(),其反應(yīng)路線如圖所示:

已知:RCH2CH2BrRCH=CH2

下列有關(guān)判斷正確的是(  )

A.甲的化學(xué)名稱是苯B.乙的結(jié)構(gòu)簡式為

C.反應(yīng)①為加成反應(yīng)D.有機物丙既能發(fā)生加成反應(yīng),又能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2Cl2的氧化性相近,常溫下均為氣體,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究

1)儀器C的名稱是:___安裝F中導(dǎo)管時,應(yīng)選用圖2中的:___(填“a”或“b”)。

2)打開B的活塞,A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2ClO2,寫出反應(yīng)化學(xué)方程式:___;為使ClO2D中被穩(wěn)定劑充分吸收,可采取的措施是___

3)關(guān)閉B的活塞,ClO2D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是:___

4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為:___,在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是:___

5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示,若將其用于水果保鮮,你認為效果較好的穩(wěn)定劑是___,(選填“I”或“II”)理由是:___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫時幾種物質(zhì)的溶解度見下表。室溫下,向500g硝酸鉀飽和溶液中投入2g食鹽,下列推斷正確的是(  )

物質(zhì)

溶解度( g/100g)

氯化鈉

36

硝酸鉀

32

硝酸鈉

87

氯化鉀

37

A.食鹽不溶解

B.食鹽溶解,無晶體析出

C.食鹽溶解,析出2 g硝酸鉀晶體

D.食鹽溶解,析出2 g氯化鉀晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系

C. NaHX溶液中c(H)>c(OH)

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時,c(Na)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)鹽類水解的相關(guān)描述中,不正確的是(

A.中國古代利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹

B.溶液中:

C.0.1 mol/L.醋酸鈉溶液20 mL0.1 mol/L鹽酸10 mL混合后的溶液中:

D.物質(zhì)的量濃度相等的①;②;③三種溶液中,pH值由大到小的順序為②>③>①

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同步練習(xí)冊答案
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