【題目】離子M2O7X－與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7X－+3S2－+14H+=2M3+ +3S +7H2O，則M2O7X－中M的化合價(jià)為（ ）
A.+4B.+5C.+6D.+7
【答案】C
【解析】
反應(yīng)M2O7X－+3S2－+14H+=2M3+ +3S +7H2O中，根據(jù)電荷守恒可知，右邊含有6個(gè)正電荷，則(-x)+3×(-2)+14×(+1)=+6，解得x=2，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，M2O72-中氧元素是-2價(jià)，設(shè)M的化合價(jià)為n，則n×2+(-2)×7=-2，解得n=+6。
故合理選項(xiàng)是C。
世紀(jì)百通期末金卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某氣態(tài)烴0. 1mol 跟 0..2mol 氯化氫加成，其加成產(chǎn)物又可被0. 8mol 氯氣完全取代， 該烴可能是（ ）
A. 丙烯 B. 1﹣丁烯 C. 丙炔 D. 2﹣丁炔
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】俄羅斯科學(xué)家在利用回旋加速器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，用含20個(gè)質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅元素，結(jié)果成功制得4個(gè)第115號(hào)元素的原子。其與N元素同主族．這4個(gè)原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素．前者的一種核素為
。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A. 115號(hào)元素衰變成113號(hào)元素是化學(xué)變化
B. 115號(hào)元素X的近似相對(duì)原子質(zhì)量為288
C. 113號(hào)元素的原子最外層有3個(gè)電子
D. 因115號(hào)元素與N元素同主族，所以是非金屬元素
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化肥的合理利用顯示了化學(xué)在促進(jìn)農(nóng)業(yè)現(xiàn)代化進(jìn)程中的重要作用。下列化肥既屬于氮肥又屬于鉀肥的是
A. 草木灰 B. 尿素 C. 硝酸鉀 D. 氨水
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B 
2C若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V升，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（ ） ①原混和氣體的體積為1.2V升；
②原混和氣體的體積為1.1V升；
③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05V升；
④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05V升．
A.②③
B.②④
C.①③
D.①④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高分子化合物M 和N 是生產(chǎn)生活中有廣泛用途的有機(jī)高分子材料。以芳香化合物E和鏈烴A為基本原料合成M 和N 的線(xiàn)路如下:
已知:①A的密度是相同條件下H2密度的20倍；
②羧基能被LiAlH4還原為羥基
③
(R 表示烴基)
④
(R1、R2、R3表示烴基)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)E的化學(xué)名稱(chēng)為________________，A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________。
(2)D中官能團(tuán)的名稱(chēng)________________________________。
(3)F→G的反應(yīng)類(lèi)型__________________________。
(4)D+J→K的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________。
(5)I+J→N的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________。
(6)與F互為同分異構(gòu)體，且含有一個(gè)六元環(huán)且環(huán)上有3個(gè)取代基的結(jié)構(gòu)有_________種(含F(xiàn))，任寫(xiě)一種核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】MnCO3可用于制備活性電極材料MnO2。以菱錳礦（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）為原料制備碳酸錳粗產(chǎn)品的流程如下：
已知：①常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10－34。
②氫氧化物沉淀的條件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.6、3.4；Mn2+開(kāi)始沉淀的pH為8.1。
（1）“酸浸”過(guò)程中不能用濃鹽酸替代硫酸，原因是_________________________________。
（2）用離子方程式表示“氧化”過(guò)程中加MnO2的目的：______________________________。
（3）“調(diào)pH”時(shí)，向含有硫酸鐵和硫酸鋁的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至兩種沉淀共存，當(dāng)c(Fe3+)=1.0×10－5mol·L－1時(shí)，c(Al3+)=______________mol·L－1。
（4）①“沉錳”過(guò)程中，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
②“沉錳”過(guò)程中沉錳速率與溫度的關(guān)系如圖所示。
當(dāng)溫度高于60℃時(shí)，沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是___________________。
（5）從濾液3中可分離出一種不含碳元素的氮肥，它的化學(xué)式為___________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是周期表短周期的一部分,A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù),B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。下列敘述正確的是 ( )
A. A、B、C離子半徑大小:A>C>B
B. C元素單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)
C. A與C的氣態(tài)氫化物飽和水溶液的pH:A<C
D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:C>B
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