【題目】俄羅斯科學家在利用回旋加速器進行的實驗中，用含20個質子的鈣元素的同位素反復轟擊含95個質子的镅元素，結果成功制得4個第115號元素的原子。其與N元素同主族．這4個原子在生成數微秒后衰變成第113號元素．前者的一種核素為
。下列有關敘述正確的是（ ）
A. 115號元素衰變成113號元素是化學變化
B. 115號元素X的近似相對原子質量為288
C. 113號元素的原子最外層有3個電子
D. 因115號元素與N元素同主族，所以是非金屬元素
【答案】C
【解析】A．元素的衰變為核變化；
B．質子數=質量數-中子數；
C.112號元素為第七周期第IIB族元素，113號元素位于第ⅢA族；
D.115號元素與N元素位于同一主族，所以位于第ⅤA族，從銻開始為金屬元素。
A.115號元素衰變成113號元素，為原子核之間的核變化，不是化學變化，A錯誤；
B．核素
的質量數與相對原子質量近似相等，即為288，元素的相對原子質量要根據核素原子質量與豐度進行計算得到，B錯誤；
C.112號元素為第七周期第IIB族元素，113號元素位于第ⅢA族，則113號元素最外層有3個電子，C正確；
D.115號元素與N元素位于同一主族，所以位于第ⅤA族，從銻開始為金屬元素，所以115號元素屬于金屬元素，D錯誤；
答案選C。
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]又名摩爾鹽，是淺綠色晶體，易溶于水，是分析化學中的重要試劑。某化學興趣小組對摩爾鹽的一些性質進行探究。回答下列問題：
（1）在試管中加入少量摩爾鹽晶體，加水溶解，測得水溶液呈酸性。由此可知________。
（2）摩爾鹽在500℃時隔絕空氣加熱完全分解，氣體產物可能有NH3、SO2、SO3、H2O等。興趣小組利用下圖裝置證明摩爾鹽分解的氣體產物中有SO2和SO3。
①a的名稱是________。裝置B的作用________。
②裝置連接順序為A→____→____→____→____（填字母序號）。
③能證明分解產物中有SO2的實驗現象是________，反應的離子方程式是________。
④若裝置連接順序不變，能否將裝置E中溶液換為BaCl2溶液？理由是________。
（3）為判斷摩爾鹽是否變質，可以測定樣品中Fe2+的含量。取w g樣品溶于水，配制成250 mL溶液。每次取25.00 mL溶液，用c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定三次，平均消耗KMnO4溶液體積 v mL。
①滴定時，用________（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝KMnO4溶液。
②樣品中Fe2+的質量分數為________（用含w、c、v的式子表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石油是一種重要的化工原料，可生產汽油、煤油、乙烯、苯等，實現石油的 綜合利用，減少環境污染，是人類面臨的重大課題．
（1）將石油分餾獲得汽油、煤油等輕質油，是利用了各組分的_________不同；將 重油裂解可以獲得很多化工原料，如 C8C18
C4H10+_____；
（2）乙烯可制取聚乙烯塑料，聚乙烯的結構簡式是______ ，它屬于高分子 材料，大量使用塑料容易造成的環境問題是_______；
（3汽車尾氣中的 NO 是霧霾成因之一，治理它的一種方法是在 400℃、催化劑存在的條件下使 NO 與 NH3 反應生成對大氣無污染的物質，反應的化學方程式是__________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對氨基苯酚（HOC6H4NH2）是一種重要的有機合成中間體，可用硝基苯（C6H5NO2）電解還原制備，裝置如圖所示。下列說法正確的是
A．電解時Pt電極應與直流電源的負極相連
B．電解時Pt電極上有H2放出
C．陰極反式為：C6H5NO2＋4e－＋4H＋===HOC6H4NH2＋H2O
D．電解一段時間后，硫酸溶液的pH不變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.往硝酸銀溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3═[Ag（NH3）2]+
B.尼泊金酸（ 
）與碳酸氫鈉溶液反應： 
C.乙醛的銀鏡反應：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ 
CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D.苯酚鈉溶液中通入CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】離子M2O7X－與S2-能在酸性溶液中發生如下反應：M2O7X－+3S2－+14H+=2M3+ +3S +7H2O，則M2O7X－中M的化合價為（ ）
A.+4B.+5C.+6D.+7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且Y、Z位于同周期。甲、乙、己是由這些元素組成的二元化合物。 0.001 molL-1 的己溶液pH為3；庚是具有漂白性的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是：（ ）
A. 原子半徑Z＞Y＞X
B. 僅由這四種元素構成的溶液可能呈酸性、堿性或中性
C. 己為由極性鍵構成的非極性分子
D. 戊為一元弱堿
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【題目】從海水中可以提取很多有用的物質，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘。活性炭吸附法是工業提碘的方法之一，其流程如下：
資料顯示：Ⅰ．pH=2時，NaNO2溶液只能將I-氧化為I2,同時生成NO；
Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；
Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O；
Ⅳ．I2在堿性溶液中反應生成I-和IO3-。
(1)反應①的離子方程式_____________。
(2)方案甲中，根據I2的特性，分離操作X的名稱是________________。
(3)已知：反應②中每吸收3molI2轉移5mol電子，其離子方程式是_______________。
(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I-卻選擇了價格較高的NaNO2,原因是_______________。
(5)方案乙中，已知反應③過濾后，濾液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。請分別檢驗濾液中的I-、IO3-，將實驗方案補充完整。實驗中可供選擇的試劑：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液
A．濾液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在。
B．_______________________。
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