Question

【題目】常溫下，體積都為V0mL、濃度都為0.1mol·L-1的MC1、NaR、MR三種鹽溶液，加入蒸餾水稀釋至VmL，溶液的pH與1g(V／V0)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 曲線X代表NaR溶液，其中c(OH-)=c(H+)+c(HR)

B. 曲線Y中任何兩點，水的電離程度都相同

C. 將等體積等物質(zhì)的量濃度的MC1和NaR溶液混合后，c(M+)=c(R－)

D. 常溫下，HR的電離常數(shù)Ka≈1×10-5

Answer 1

【答案】B

【解析】

從圖分析，三種鹽分別酸性、堿性和中性，所以MOH為弱堿、HR為弱酸，則MC1為強酸弱堿鹽，NaR為強堿弱酸鹽，MR為弱酸弱堿鹽。即X為NaR，Y為MR，Z為MC1。

A. 曲線X代表NaR溶液，為強堿弱酸鹽，其中存在質(zhì)子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HR)，故正確；

B. 曲線Y為MR，弱酸弱堿鹽，溶液呈中性，說明弱酸根離子和弱堿的陽離子水解程度相同，但促進水電離，向溶液中加水稀釋，水解程度增大，即水的電離程度增加，故錯誤；

C. 將等體積等物質(zhì)的量濃度的MC1和NaR溶液混合后M+、R-的水解程度相同，則有c(M+)=c(R－)。故正確；

D. 0.1mol·L-1NaR的pH=9，水解平衡常數(shù)約為，根據(jù)電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)的關(guān)系KW=Ka×Kh分析，常溫下，HR的電離常數(shù)Ka≈1×10-5，故正確。

故選B。