Question

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質)是提取鋁的原料。提取鋁的工藝流程如下：

(1)請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應：_____________________。

(2)寫出以上工藝流程中第③步反應的化學方程式：___________________________。

(3)若第①步加入的是鹽酸，則發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。

Answer 1

【答案】Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O

【解析】

氧化鋁為兩性氧化物，既能與鹽酸反應，也能和氫氧化鈉反應；二氧化碳和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，據此分析解答。

(1)氧化鋁屬于兩性氧化物，能溶于強酸和強堿，所以氧化鋁和氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

(2)向偏鋁酸鈉中通入過量的二氧化碳可以生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，發(fā)生的反應為：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，故答案為：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3；

(3)氧化鋁與鹽酸反應Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。