【題目】如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）．則下列有關說法正確的是（ ）
A. 濕潤淀粉碘化鉀試紙未變藍說明硫元素的非金屬性強于碘元素
B. 沾有KMnO4溶液的濾紙褪色證明了SO2具有漂白性
C. 實驗后，可把注射器中的物質緩緩推入NaOH溶液中，以減少環境污染
D. 藍色石蕊試紙變紅說明SO2顯酸性
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【題目】過氧化鈉保存不當容易變質，某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數，他們稱取10.0g樣品，并設計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。
上圖中的E和F構成量氣裝置，用來測定O2的體積。
（1）寫出以下裝置發生反應的化學方程式：
裝置A：___________________________。
裝置B：___________________________。
裝置C：____________________________。
（2）NaOH溶液的作用是_________________________。
（3）為準確讀出氧氣的體積需以下操作，正確的順序為_________。
A．調整量筒高度，使廣口瓶E與量筒F內液面相平
B．將氣體冷卻至室溫
C．平視，使凹液面最低點與視線水平相切再讀數
讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況氧氣的體積為1.12L，則樣品中過氧化鈉的質量分數為_________。
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【題目】某100mL溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法正確的是
A. 若原溶液中不存在 Na+，則 c（Cl－）＜0.1molL﹣1
B. 原溶液可能存在 Cl－ 和 Na+
C. 原溶液中 c（CO32－）是 0.01molL﹣1
D. 原溶液一定存在 CO32－和SO42－，一定不存在 Fe3+
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【題目】
（1）如圖1是一個化學過程的示意圖。
①甲池中OH-移向______極（填“CH3OH”或“O2”）。
②寫出通入CH3OH的電極的電極反應式_________。
③乙池中總反應的離子方程式____________。
④當乙池中B（Ag）極的質量增加5.40g，此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是________
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3
（2）利用反應Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設計成如圖2所示原電池，回答下列問題：
①寫出電極反應式：正極________；負極___________。
②圖中X溶液是________，Y溶液是_________。
③原電池工作時，鹽橋中的______(填“陽”或“陰”)離子向X溶液方向移動。
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【題目】某粗銅產品中含有Zn、Ag、Au等雜質，如圖所示，用CH3OH-堿性燃料電池電解硫酸銅溶液。閉合電鍵K進行電解。下列說法中不正確的是（ ）
A. 左池負極反應式為CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O
B. 通電一段時間后，Ag、Au雜質金屬沉積在電解槽底部
C. 若粗銅電極質量減少6.4g，則純銅電極增重大于6.4g
D. 電解過程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽極
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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝___。
（2）該反應為___反應（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是___（多選扣分）。
a．υ正（H2）＝υ逆（H2O） b．反應停止，正、逆反應速率都等于零
c．容器中壓強不再發生變化 d．混合氣體中c（CO2）不變
（4）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1 molCO2和1molH2充分反應達平衡時，CO平衡濃度為0.25mol/L，試判斷此時的溫度為__℃。
（5）若在（4）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應達平衡時，CO2的平衡轉化率為___。
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【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質)是提取鋁的原料。提取鋁的工藝流程如下：
(1)請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應：_____________________。
(2)寫出以上工藝流程中第③步反應的化學方程式：___________________________。
(3)若第①步加入的是鹽酸，則發生反應的離子方程式為_________________________。
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【題目】制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板產生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中除含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl－和Fe3+，在實驗室里，用“爛板液制取ZnSO47H2O的過程如圖所示
（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產物為N2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比是____。
（2）若步驟①的pH＞12，則Zn(OH) 2溶解生成四羥基合鋅酸鈉，Zn(OH) 2溶解的離子方程式為_____。
（3）濾液D中除了含有OH-離子外，還含有的陰離子有___________（填離子符號）。
（4）若濾液E的pH＝4，c(Zn2＋)＝2mol·L-1,c(Fe3＋)＝2.6×10-9mo·L-l試求出Fe(OH)3的溶度積常數__（只需寫出結果即可）。
（5）已知:①Fe(OH)3（s） Fe3＋（aq）＋3OH－（aq）H＝a kJ mol·L-1②H2O(l) H＋（aq）＋OH－（aq）H＝b kJ·mol·L-1，若①的溶度積常數為Ksp，②的離子積常數為Kw，Fe3＋發生水解反應的平衡常數:K＝____（用含Kw、Ksp的代數式表示）。
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【題目】將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應后溶液中存在：
，則參加反應的Fe和HNO3的物質的量之比為（ ）
A.5∶16B.1∶1C.2∶3D.3∶2
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