Question

（2013?湖南模擬）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）④、⑤、⑥簡單離子半徑由大到小的順序為

O^2-＞Na⁺＞Al³⁺

．
（2）⑦、⑧、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃

．
（3）由表中①④元素的原子按1：1組成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化劑為（填序號）

ab

．
a．MnO₂b．FeCl₃c．Na₂SO₃d．KMnO₄
（4）圖中 A～F是由部分上表中元素組成的單質或化合物，其中A、B、C為單質，轉化關系如下：

Ⅰ．若B為黃色固體，A為原子半徑最小的原子組成的單質，C為雙原子分子組成的單質，E能使品紅溶液褪色．
①F的電子式為

．
②實驗測得起始參加反應的B和最后生成的B質量相等，則起始參加反應的A和C的物質的量之比是

2：1

．
Ⅱ．若D為淡黃色固體，焰色反應為黃色，組成C的元素的原子最外層電子數是內層電子數的2倍．
①下列關于D的說法正確的是

bc

（填字母）．
a．能與水發生化合反應
b．既有氧化性，又有還原性
c．既含離子鍵，又含非極性共價鍵
d．是一種堿性氧化物
②用惰性電極將F的飽和溶液進行電解，則陽極反應式是

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的相對位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，
（1）電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小；
（2）非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強；
（3）分解過氧化氫通常可以用二氧化錳、氯化鐵作催化劑；
（4）Ⅰ、若B為黃色固體，且是單質，則B為S；A為原子半徑最小的原子組成的單質，則A為氫氣；C為雙原子分子組成的單質，E能使品紅溶液褪色，E含有硫元素，故E為二氧化硫，C為氧氣；結合轉化關系可知，D為硫化氫、F為水，據此解答；
Ⅱ、若D為淡黃色固體，焰色反應為黃色，含有鈉元素，故D為過氧化鈉；組成C的元素的原子最外層電子數是內層電子數的2倍，則C為碳；結合轉化關系可知，A為Na、B為氧氣、E為二氧化碳、F為碳酸鈉，據此解答．

解答：解：由元素在周期表中的相對位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，
（1）O^2-、Na⁺、Al³⁺電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案為：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（2）同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，故酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃，故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃；
（3）分解過氧化氫通常可以用二氧化錳、氯化鐵作催化劑，故答案為：ad；
（4）Ⅰ、若B為黃色固體，且是單質，則B為S；A為原子半徑最小的原子組成的單質，則A為氫氣；C為雙原子分子組成的單質，E能使品紅溶液褪色，E含有硫元素，故E為二氧化硫，C為氧氣；結合轉化關系可知，D為硫化氫、F為水，
①F為水，分子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，電子式為，
故答案為：；
②發生反應H₂+S=H₂S，SO₂+2H₂S=3S+2H₂O，S+O₂=SO₂，由方程式可知二氧化硫與硫化氫為1：2，生成1mol二氧化硫需要1mol氧氣，生成2mol硫化氫需要2mol氫氣，故參加反應的氫氣與氧氣的物質的量之比為2：1，
故答案為：2：1；
Ⅱ、若D為淡黃色固體，焰色反應為黃色，含有鈉元素，故D為過氧化鈉；組成C的元素的原子最外層電子數是內層電子數的2倍，則C為碳；結合轉化關系可知，A為Na、B為氧氣、E為二氧化碳、F為碳酸鈉，
①a．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，不屬于化合反應，故a錯誤；
b．過氧化鈉中氧元素為-1價，處于中間價態，過氧化鈉既有氧化性，又有還原性，故b正確；
c．過氧化鈉屬于離子化合物，過氧根離子中氧原子之間形成非極性鍵，既含離子鍵，又含非極性共價鍵，故c正確；
d．過氧化鈉不是堿性氧化物，故d錯誤；
故答案為：bc；
②用惰性電極將碳酸鈉的飽和溶液進行電解，實質為電解水，陽極發生氧化反應，氫氧根離子在陽極放電，則陽極反應式是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，
故答案為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．

點評：本題考查元素周期表與周期律的綜合應用、無機物推斷、常用化學用語、電解原理、元素化合物性質等，難度不大，掌握元素周期表的結構推斷元素是關鍵，注意基礎知識的理解掌握．