Question

【題目】某無色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一種或幾種，取100mL該溶液，向其中不斷滴加NaOH溶液，產生的沉淀隨著NaOH體積變化的關系如圖所示，則下列敘述不正確的是

A. 該溶液中一定不含Fe3+、Cu2+

B. 該溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物質的量濃度之比為1∶1∶1

C. 所加NaOH溶液物質的量濃度為0.1mol/L

D. a點到b點，發生的化學反應：NH4++ OH—=NH3·H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

無色溶液中一定不含Fe3+、Cu2+，取100mL該溶液，向其中不斷滴加某濃度的NaOH溶液，根據產生的沉淀隨著NaOH體積變化的關系，可得到一定含有：Mg2+、Al3+、NH4+，oa段Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，ab段：NH4++ OH—=NH3·H2O，bc段Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，據此回答。

無色溶液中一定不含Fe3+、Cu2+，取100mL該溶液，向其中不斷滴加某濃度的NaOH溶液，根據產生的沉淀隨著NaOH體積變化的關系，可得到一定含有：Mg2+、Al3+、NH4+，oa段Al3++3OH=Al(OH)3↓，Mg2++2OH=Mg(OH)2↓，ab段：NH4++ OH—=NH3·H2O，bc段：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O。

A. 無色溶液中一定不含Fe3+、Cu2+，故A正確；B. 該溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，消耗氫氧化鈉的體積分別是20mL、30mL、10mL，根據反應量的關系，三者物質的量濃度之比為1:1:1，故B正確。C. 根據圖象氫氧化鋁的物質的量是0.01mol，據bc段：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O，消耗氫氧化鈉體積是10mL，物質的量是0.01mol，所以：所加NaOH溶液物質的量濃度為1mol/L，故C錯誤； D. ab段發生反應：NH4++ OH—=NH3·H2O，故B正確；本題選C。