【題目】（1）純堿溶液中滴入酚酞溶液，觀察到的現象是 ；原因是 。(用離子方程式說明)
（2）把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產物是 ，為什么？(用化學方程式和必要的文字說明) 。
【答案】（1）溶液變紅 ，CO32-+H2O
HCO3-+OH-（2）Al2O3，因為AlCl3是揮發性酸所形成的鋁鹽，加熱促進AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HCl則揮發掉：AlCl3+3H2O
Al(OH)3↓+3HCl↑，高溫下，可使Al(OH)3分解，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，固體產物為Al2O3。
【解析】
試題分析：（1）純堿是強堿弱酸鹽碳酸鈉，在純堿溶液中CO32-易水解生成氫氧根離子：CO32-+H2OHCO3-+OH-，導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性，滴入酚酞，溶液變紅；
（2）AlCl3水解生成氫氧化鋁和HCl，即因為溶液中存在AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加熱促進水解，而且HCl易揮發，水解完全，最后氫氧化鋁固體，氫氧化鋁受熱易分解，最后生成Al2O3。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 20℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度積相同
B. 濃度為0.2mol/L的KHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32-)
C. a mol/LHCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于b
D. 常溫下，在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)<
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【題目】國家標準(GB27602011)規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定。
(1)圖2中①的儀器名稱 。
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為 。
(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1 的NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的________；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________；滴定的終點現象 ；若用50 mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積 (填序號)___________(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。
(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為：___________g·L－1。
(5)該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現有裝置提出改進措施______________________。
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【題目】在常溫下，取一定量的蒸餾水，然后將Cl2緩慢通入水中至飽和，再向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液。整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是
A．實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pH
B．向a點所示溶液中能入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強
C．由a點到b點的過程中，溶液中c(H+)/c(ClO－)減小
D．c點所示的溶液中，c(Na+)= c(ClO－) + c(Cl－)
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 氨水中通入少量SO2：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-
B. 鈉和水反應：Na+H2O==Na++OH-+H2↑
C. 碳酸鈣與稀硝酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D. FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-
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【題目】世界地球日旨在動員民眾參與到環保運動中，通過綠色低碳生活，改善地球的整體環境。下列措施不符合這一意義的是
A. 使用含磷洗衣粉 B. 使用自行車出行 C. 煉鐵爐渣制水泥 D. 回收舊書報
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【題目】短周期元素 A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其中A元素的原子核外電子數、核外電子層數和最外層電子數均相等。B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如左圖所示，其中E的單質的水溶液具有漂白性。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質均由 A、C、D三種元素中的若干種元素組成（只有M分子同時含有三種元素）；甲、乙為非金屬單質，是空氣的主要組成成分；M、W、X、Y、Z均為化合物，W是C2A4型共價化合物，X分子中含有10個電子，它們之間的相互轉化關系如右圖所示；反應③的現象為氣體變為紅棕色。
(1)寫出元素E在元素周期表中的位置________；
(2)A、C、D三種元素按4：2：3的比例組成而成的鹽中，化學鍵類型為_________________。
(3)反應④的化學方程式為_________________。
(4)工業上采用氨的催化氧化方法制取化合物Y，請寫出此化學方程式__________________。
(5)W作火箭燃料時，氧化劑可以是Z，0.25mol的W氣體完全和足量的Z氣體反應生成乙和X，轉移的電子數為______mol。
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【題目】磷是生物體中不可缺少的元素之一，它能形成多種化合物。
（1）基態磷原子中，電子占據的最高能層符號為___________；該能層能量最高的電子云在空間有___________個伸展方向，原子軌道呈__________形。
（2）磷元素與同周期相鄰兩元素相比，第一電離能由大到小的順序為___________。
（3）單質磷與Cl2反應，可以生成PCl3和PCl5.其中各原子均滿足8電子穩定結構的化合物中，P原子的雜化軌道類型為__________，其分子的空間構型為____________。
（4）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，如圖為其晶胞，硼原子與磷原子最近的距離為acm。用Mg/mol表示磷化硼的摩爾質量，NA表示阿伏加德羅常數的值，則磷化硼晶體的密度為___________。
（5）H3PO4為三元中強酸，與Fe3+形成H3[Fe（PO4）2]，此性質常用于掩蔽溶液中的Fe3+。基態Fe3+的核外電子排布式為__________；PO43-作為_________為Fe提供_________。
（6）磷酸鹽分為直鏈多磷酸鹽、支鏈狀超磷酸鹽和環狀聚偏磷酸鹽三類。某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖所示的無限單鏈狀結構，其中磷氧四面體通過共用頂角氧原子相連。則該多磷酸鈉的化學式為_______。
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