Question

【題目】磷是生物體中不可缺少的元素之一，它能形成多種化合物。

（1）基態磷原子中，電子占據的最高能層符號為___________；該能層能量最高的電子云在空間有___________個伸展方向，原子軌道呈__________形。

（2）磷元素與同周期相鄰兩元素相比，第一電離能由大到小的順序為___________。

（3）單質磷與Cl2反應，可以生成PCl3和PCl5.其中各原子均滿足8電子穩定結構的化合物中，P原子的雜化軌道類型為__________，其分子的空間構型為____________。

（4）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，如圖為其晶胞，硼原子與磷原子最近的距離為acm。用Mg/mol表示磷化硼的摩爾質量，NA表示阿伏加德羅常數的值，則磷化硼晶體的密度為___________。

（5）H3PO4為三元中強酸，與Fe3+形成H3[Fe（PO4）2]，此性質常用于掩蔽溶液中的Fe3+。基態Fe3+的核外電子排布式為__________；PO43-作為_________為Fe提供_________。

（6）磷酸鹽分為直鏈多磷酸鹽、支鏈狀超磷酸鹽和環狀聚偏磷酸鹽三類。某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖所示的無限單鏈狀結構，其中磷氧四面體通過共用頂角氧原子相連。則該多磷酸鈉的化學式為_______。

Answer 1

【答案】（1）M；3；啞鈴；（2）P＞S＞Si；（3）sp3雜化 三角錐型

（4）（其他合理答案均可）

（5）[Ar]3d5配體 孤電子對

（6）NaPO3或（NaPO3）n

【解析】試題分析：（1）基態磷原子中，共3個電子層，電子占據的最高能層為第三層，符號為M；該能層能量最高的能級為電子云在空間有3個伸展方向，原子軌道呈啞鈴形；（2）同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，磷元素能級為半充滿狀態，第一電離能大于硫，第一電離能由大到小的順序為P＞S＞Si；（3）單質磷與Cl2反應，可以生成PCl3和PCl5.其中各原子均滿足8電子穩定結構的化合物是PCl3，P原子的雜化軌道數為，所以為雜化，中心原子有對孤對電子，其分子的空間構型為三角錐；（4）硼原子與磷原子最近的距離為acm，則晶胞的體積為，根據均攤原則，每個晶胞含有4個P原子、4個B原子；設晶胞的物質的量為1mol，用Mg/mol表示磷化硼的摩爾質量，則1mol 晶胞的質量為4M g，則磷化硼晶體的密度為；（5）H3PO4為三元中強酸，與Fe3+形成H3[Fe（PO4）2]，此性質常用于掩蔽溶液中的Fe3+。基態Fe3+的核外電子排布式為[Ar]3d5；PO43-作為配體為Fe提供孤對電子；（6）磷氧四面體通過共用頂角氧原子相連，根據圖示每個氧四面體，含有一個氧可結合金屬離子，則該多磷酸鈉的化學式為NaPO3或（NaPO3）n。