【題目】下列關于銅電極的敘述正確的是（ ）
A.銅一鋅原電池中，銅是負極
B.用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極
C.在鍍件上電鍍銅時，用金屬銅作陽極
D.電解稀硫酸制H2、O2時，銅作陽極
發散思維新課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4 ． 某同學用15.0g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅．采用的實驗方案如下，回答下列問題： 
已知：ZnS與稀硫酸反應，且化合價不變； CuS既不溶解于稀硫酸，也不與稀硫酸反應
（1）在下列裝置中，第一次浸出反應裝置最合理的（填標號）． 
（2）濾液1中含有Fe2+ ， 選用提供的試劑進行檢驗，檢驗方法如下： ．
（提供的試劑：稀鹽酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水）
（3）本實驗要用到抽濾，設所用的洗滌劑為X，抽濾洗滌沉淀的操作 ．
（4）寫出第二次浸出的化學反應方程式 ， 向盛有濾渣1的反應器中加H2SO4和H2O2溶液，應先加 ．
（5）濾渣2的主要成分是 ． 濃縮、結晶得到硫酸鋅晶體的主要儀器名稱是 ．
（6）某同學在實驗完成之后，得到1.50g CuSO45H2O，則銅的回收率為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是三種常見有機物的比例模型示意圖．下列說法正確的是（ ）
A.甲在光照條件下與Cl2反應可得到四種不同的產物
B.乙、丙所有的原子均處于同一平面，均可使溴水反應褪色
C.石油分餾可獲得甲和乙，煤干餾可獲得丙
D.在濃硫酸存在下，丙與濃硝酸共熱的反應屬于取代反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯甲醇與苯甲酸是重要的化工原料，可通過苯甲醛在氫氧化鈉水溶液中的歧化反應制得，反應式為： 
某研究小組在實驗室制備苯甲醇與苯甲酸，反應結束后對反應液按下列步驟處理：
重結晶過程：溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度較小．
請根據以上信息，回答下列問題：
（1）分離苯甲醇與苯甲酸鈉時，合適的萃取劑是 ， 簡述從分液漏斗中取出上層溶液的方法 ． 萃取分液后，所得水層用鹽酸酸化的目的是 ．
（2）苯甲酸在A，B，C三種溶劑中的溶解度（s）
隨溫度變化的曲線如圖所示：
重結晶時，合適的溶劑是 ， 重結晶過程中，趁熱過濾的作用是： ．
（3）為檢驗合成產物中苯甲酸的含量，稱取試樣1.220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL試樣溶液，用0.1000molL﹣1 NaOH溶液滴定，滴定至終點時NaOH溶液共消耗24.50mL，則試樣中苯甲酸的含量 ．
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【題目】在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2 L的密閉容器中，使其發生反應，有關物質X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示．則下列有關推斷正確的是（ ） 
A.該反應的化學方程式為：3Z═3X+2Y
B.t0時，X、Y、Z的質量不再改變
C.t0時，Z的濃度為1.2 mol/L
D.t0時，反應停止，反應速率為0
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【題目】下列說法與“節能減排”不相符的是（ ）
A.為推廣氫能的使用，工業上可采用電解水法制取大量氫氣
B.將石油裂化、裂解，綜合利用石油資源
C.有節制地開采煤、石油、天然氣等礦物資源
D.倡導“綠色化學”理念，逐步實現化工企業零排放
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 丁溶液為短周期元素中最高價氧化物對應水化物中堿性最強的物質．下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B.Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C.1mol甲與足量的乙完全反應共轉移了1mol電子
D.甲、乙、丙、丁、戊、己中含有的共價鍵的物質只有乙、丙、己
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【題目】如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題： 
（1）地殼中含量最高的金屬元素⑥在周期表中的位置是 ．
（2）⑧形成的單質與水反應的離子方程式為 ．
（3）②⑦的非金屬性強弱可通過比較這兩種元素（填編號） a．原子的得電子的能力 b．含氧酸的酸性
c．氣態氫化物的穩定性 d．單質的熔沸點
（4）寫出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的物質的電子式 ．
（5）元素⑤與⑧形成的化合物屬于（填“離子化合物”、“共價化合物”），用電子式表示該化合物的形成過程： ．
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