Question

【題目】化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：

2NO(g) N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030

2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g) K2＝2×1081

2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92

以下說法正確的是

A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝c(N2)·c(O2)

B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80

C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2

D．以上說法都不正確

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、平衡常數(shù)是在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，A錯誤；B、常溫下水是液態(tài)，不能利用氫氣燃燒生成氣態(tài)水的平衡常數(shù)計(jì)算液態(tài)水分解的平衡常數(shù)，B錯誤；C、平衡常數(shù)大小能反應(yīng)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小，所以根據(jù)平衡常數(shù)的相對大小可知常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2，C正確；D、根據(jù)以上分析可知D錯誤，答案選C。