【題目】向兩個體積可變的密閉容器中均充入1mol的A2和2mol的B2發生反應：A2(g)+2B2(g)
2AB2(g) △H。維持兩個容器的壓強分別為p1和p2，在不同溫度下達到平衡，測得平衡時AB2的體積分數隨溫度的變化如圖所示。
已知:圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上；IV點不在曲線上
下列敘述正確的是
A. Ⅰ點和Ⅱ點反應速率相等 B. IV點時反應未到達平衡v(正)<v(逆)
C. I點時，A的平衡轉化率為40% D. 將點II所對應容器冷卻到600K，可變成點I
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【題目】某化學實驗室產生的廢液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，甲同學設計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環境。據此分析，下列說法正確的是( )
A. 沉淀 A 中含有 2 種金屬單質
B. 可用 KSCN 溶液來檢驗溶液 B 中所含的金屬離子
C. 溶液 A 若只經過操作③最終將無法得到沉淀 C
D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗
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【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：
（1）反應的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為________molL-1s-1，反應的平衡常數K1為_________
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。
①T_______100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是_____________________。
②列式計算溫度T時反應的平衡常數K2 =________。
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向_______（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是__________________。
（4）已知：
甲醇脫水反應2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1
甲醇制烯烴反應2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1
乙醇異構化反應2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝＋50.7kJ·mol－1
則乙烯氣相直接水合反應C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝____________ kJ·mol－1。
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【題目】二氧化氯（ClO2）常用于處理含硫廢水。某學習小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應。
已知：① ClO2是極易溶于水的黃綠色氣體，有毒，沸點為11℃。
② SO2 + NaClO3 + H2SO4→ ClO2 + NaHSO4（未配平）
③ ClO2 + NaOH→NaCl + NaClO3 + H2O（未配平）
請回答下列問題：
（1）設計如下裝置制備ClO2
①裝置A中反應的化學方程式為__________________________________。
②裝置B中反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。
③欲收集一定量的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為a→g→h→_________________→d。
（2）探究ClO2與Na2S的反應
將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強其穩定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入如圖所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究Ⅰ中反應的產物
操作步驟 | 實驗現象 | 結論 |
取少量Ⅰ中溶液放入試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸。 | 品紅溶液始終不褪色 | ①無_______生成。 |
另取少量Ⅰ中溶液放入試管乙中，加入Ba(OH)2溶液和鹽酸，振蕩。 | ②___________ | 有SO42-生成 |
③繼續在試管乙中加入Ba(OH)2溶液至過量，靜置，取上層清液放入試管丙中，______________。 | 有白色沉淀生成 | 有Cl-生成 |
④ClO2與Na2S反應的離子方程式為_________________________________________。用于處理含硫廢水時，ClO2相對于Cl2的優點是_____________________________________________（任寫一條）。
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【題目】硫酸錳在電解錳、染料、造紙以及陶瓷等工業生產中有廣泛的應用。利用軟錳礦(主要成分為MnO2，含鐵的化合物等雜質)和閃鋅礦(主要成分ZnS)制得硫酸錳的流程如下：
（1）“酸浸”時，為了縮短浸取時間，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是___________________；MnO2、ZnS及硫酸反應轉變為兩種硫酸鹽的化學方程式為______________________。
（2）常溫下，Ksp(ZuS)=1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15，“沉鋅”反應為：Zn2+(aq)+MnS
ZnS+Mn2+(aq)，該反應的平衡常數K=__________________。
（3）在強酸性條件下加入MnO2氧化Fe2+的離子方程式為___________________。
（4）“除鐵”時需要調節pH約為3～4，過濾所得的濾渣2中除MnO2以外的另一種物質是________________。(寫化學式)
（5）該工藝流程中可以循環利用的物質是____________________。
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【題目】一位同學用托盤天平稱量2.5g藥品，在稱量中發現指針向左偏轉，這時他應該（ ）
A.減少藥品B.向右盤中加砝碼
C.移動游碼D.調節天平的平衡螺母
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖甲表示某吸熱反應在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應的能量變化
B. 圖乙表示常溫下，0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲線
C. 圖丙表示某可逆反應的反應速率隨時間的變化關系，t0時刻改變的條件是使用了催化劑
D. 圖丁表示一定質量冰醋酸加水稀釋過程中、溶液導電能力變化曲線，且醋酸電離程度：a<b<c
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【題目】化學平衡常數K的數值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數的數值如下：
2NO(g) 
N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030
2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g) K2＝2×1081
2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92
以下說法正確的是
A．常溫下，NO分解產生O2的反應的平衡常數表達式為K1＝c(N2)·c(O2)
B．常溫下，水分解產生O2，此時平衡常數的數值約為5×10－80
C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2
D．以上說法都不正確
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【題目】在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)
(1)該反應的化學平衡常數表達式K＝________。
(2)已知在700 ℃時，該反應的平衡常數K1＝0.6，則該溫度下反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數K2＝________，反應1/2CO2(g)＋1/2H2(g) 1/2CO(g)＋1/2H2O(g)的平衡常數K3＝________。
(3)已知在1 000 ℃時，該反應的平衡常數K4為1.0，則該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(4)能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是________。(填編號)
A．容器中壓強不變
B．c(CO2)＝c(CO)
C．生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
D．混合氣體的平均相對分子質量不變
(5)在1 000 ℃下，某時刻CO2的物質的量為2.0 mol，則此時v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。該溫度下反應達到平衡時，CO2的轉化率為________。
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