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已知下列熱化學方程式　　
（l） C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) △H₁=－110.5kJ/mol
（2）

＝2H₂O（g） △H₂＝－483.6 kJ·

由此可知 C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) ΔH₃。則 ΔH₃等于　　

A．+131.3kJ·mol^—1	B．－131.3kJ·mol^—1
C．+373.1kJ·mol^—1	D．－373.1kJ·mol^—1

考查蓋斯定律的應用。由（1）－（2）÷2即得到C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)，所以該反應的反應速率是－110.5kJ/mol＋483.6kJ/mol÷2＝+131.3kJ·mol^—1，答案選A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫時紅磷比白磷穩定，在下列反應中：
①4P(白磷，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH＝－a kJ/mol
②4P(紅磷，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH＝－b kJ/mol
若a、b均大于零，則a和b的關系為(　　)

A．a<b	B．a＝b
C．a>b	D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1840年，瑞士化學家蓋斯(G．H．Hess)從大量的實驗事實中總結出了一條規律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應焓變是相同的，即蓋斯定律．蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應焓變雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得．已知3．6 g碳在6．4 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡．共放出x kJ熱量．已知單質碳的燃燒熱為了y kJ·mol^－¹，則1 mol C與O₂反應生成CO的反應焓變△H為 ( 　)

A．－y kJ·mol^－¹

B．－(10x－y)kJ·mol^－¹

C．－(5x－0．5y)kJ·mol^－¹

D．(10x－y)kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：① C (s) +

O₂(g)     CO (g) △H =" –" 110.5 kJ · mol ^{– 1}
② C (s) + O₂ (g)     CO₂ (g)  △H =" –" 393.51 kJ · mol ^{– 1}
則反應：C (s) + CO₂(g)     2CO (g) 的△H為（   ）

A．– 283.01 kJ · mol ^{– 1}	B．+ 172.51 kJ · mol ^–1
C．+ 283.01 kJ · mol ^{– 1}	D．+ 504.00 kJ · mol ^{– 1}

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在298 K 101 kPa時，已知：2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g) ΔH₁；Cl₂(g) + H₂(g) =" 2HCl(g)" ΔH₂；2Cl₂(g) + 2H₂O(g) =" 4HCl(g)" + O₂(g) ΔH₃；則ΔH₃與ΔH₁和ΔH₂間的關系正確的是

A．ΔH₃ =ΔH₁ + 2ΔH₂	B．ΔH₃ =ΔH₁ +ΔH₂
C．ΔH₃ = 2ΔH₂－ΔH₁	D．ΔH₃ =ΔH₁－ΔH₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列推論正確的是(　　)

A．S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝a；S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝b；則a＞b

B．C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，則可判定石墨比金剛石穩定

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的溶液與稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7 kJ

D．CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH＞0，則該反應任何溫度下都能自發進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知1g氫氣燃燒生成液態水時放出142.9KJ熱量，則反應的熱化學方程式為

A．H_2(g) + O_2(g)="=" H₂O_(l)；△H= —142.9kJ/mol

B．2H_2(g) + O_2(g)="=" 2H₂O_(l)；△H= 571.6kJ/mol

C．2H_2(g) + O_2(g)="=" 2H₂O_(l)；△H= —571.6kJ/mol

D．2H₂ + O₂="=" 2H₂O；△H= —571.6kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應2SO₂ + O₂

2SO₃，當生成2 mol SO₃時放出熱量為Q，現將1 mol SO₂和0.5 mol O₂在相同條件下反應生成SO₃放出的熱量為Q₁，則（）

A．Q₁<1/2Q

B．Q₁= 1/2Q

C．2Q₁> Q

D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

航天飛船可用肼(N₂H₄)和過氧化氫(H₂O₂)為動力源。已知1 g液態肼和足量液態過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05 kJ的熱量。下列說法中錯誤的是(　　)

A．該反應中肼作還原劑

B．液態肼的燃燒熱為20.05 kJ·mol^－1

C．該動力源的突出優點之一是生成物對環境污染小

D．肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為：

N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)===N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol^－¹

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