Question

航天飛船可用肼(N₂H₄)和過氧化氫(H₂O₂)為動力源。已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05 kJ的熱量。下列說法中錯誤的是(　   　)

A．該反應中肼作還原劑

B．液態(tài)肼的燃燒熱為20.05 kJ·mol－1

C．該動力源的突出優(yōu)點之一是生成物對環(huán)境污染小

D．肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為：

N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)===N₂(g)＋4H₂O(g)  ΔH＝－641.6 kJ·mol^－1

Answer 1

B

1 g液態(tài)肼反應放熱20.05 kJ，
則1 mol液態(tài)肼反應放熱為：20.05 kJ/（1 g /32g·mol^－1）=641.6 kJ·mol^－1,故D正確;
分析元素化合價的變化：H₂O₂中-1價的氧反應后降低到H₂O中的-2價，則肼(N₂H₄)中應存在元素化合價的升高，腈被氧化，做還原劑，故A正確；
燃燒熱的定義：在25℃，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，故B錯誤；