【題目】下列物質(zhì)中屬于有機物的是
A. 氯化鉀 B. 二氧化碳 C. 碳酸鈉 D. 乙烷
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（ ）
①乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯；②乙烯通入溴水中；③在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)；④苯與液溴混合后撒入鐵粉
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ①④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：
A. 14 g 氮氣中含有7NA個電子
B. 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2. 24 L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0. 4NA
D. 常溫常壓下，3. 0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0. 4NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1，則6s時c(A)= mol·L-1， C的物質(zhì)的量為 mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ；
（3）判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為 (填正確選項前的字母)：
a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變
c．c(A)不隨時問改變 d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
（4）1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液并充分攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的離子是（ ）
A.Fe3+
B.Fe2+
C.Mg2+
D.Al3+
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【題目】下列各組物質(zhì)中，前者為電解質(zhì)，后者為非電解質(zhì)的是（ ）
A.硫酸，硫酸鋇
B.NH3 ， 氫氧化鈉
C.鹽酸，醋酸
D.食鹽，酒精
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【題目】亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2
3H2O，高于38 ℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下：
（1） ClO2發(fā)生器中的離子方程式為 ，發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是__________（選填序號）。
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性
b．稀釋ClO2以防止爆炸
c．將NaClO3還原為ClO2
（2）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，吸收塔的溫度不能超過20℃，其原因是_____________。
（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是 。
（4）從吸收塔中可獲得NaCl02溶液，從NaCl02溶液到粗產(chǎn)品(NaClO2)經(jīng)過的操作步驟依次為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。
（5）為測定粗品中NaCl02的質(zhì)量分數(shù)，做如下實驗：
準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。將所得混合液配成250mL待測溶液，取25.00 mL待測液，用2.000 mol．L-lNa2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為 。
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【題目】Ⅰ．(2015浙江) 請回答：
（1）H2O2的電子式___________。
（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由________________。
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________。
（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
( )MnO4－＋( )C2O42－+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________
Ⅱ．(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。
請推測并回答：
（1）甲的化學(xué)式__________。
（2）甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式__________。
（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（5）某同學(xué)認為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。
判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗純方法的合理性并說明理由___________。
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