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通常情況下，以下氣體不能用濃硫酸干燥的是

A．SO₂

B．Cl₂

C．HCl

D．NH₃

試題分析：濃硫酸具有酸性和強氧化性，只能用于干燥酸性、中性且與濃硫酸不發生氧化還原反應的氣體；NH₃溶于水顯堿性，不能用濃硫酸干燥，選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗桌上只有燒堿、鹽酸、銅片、大理石、蒸餾水五種試劑，從欠缺試劑的角度來看(實驗儀器齊全)，無法進行的實驗項目是

A．制取氫氣	B．制取碳酸鈉
C．制取氯化銅	D．測定鹽酸的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組，為了探究過氧化鈉的強氧化性，設計了如圖的實驗裝置。

實驗步驟及現象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。
②緩慢通入一定量的N₂后，將裝置D連接好(導管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產生黃綠色氣體。
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。
④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至裝置中氣體無色。
回答下列問題：
(1)裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應有________(填化學式)生成。若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現象不能證明上述結論，請用離子方程式說明原因___________________________________________。
(2)裝置C的作用是____________________________________________。
(3)甲同學認為O₂是Na₂O₂被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學認為此結論不正確，他可能的理由為①________；②________。
(4)實驗證明，Na₂O₂能與干燥的HCl反應，完成并配平該化學方程式。

該反應________(填“能”或“不能”)用于實驗室快速制取純凈的Cl₂，理由是____________________________________________(要求答出要點)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

膽礬（CuSO₄·5H₂O）是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO₄·5H₂O的實驗室制備流程圖。

完成下列各題：
Ⅰ．（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，隨著銅粉的溶解可能觀察到的實驗現象    、    。
（2）制得的膽礬晶體（CuSO₄·5H₂O）中可能存在的雜質是       （寫化學式）。
（3）采用重量法測定CuSO₄·5H₂O的含量時，步驟如下：
①取樣，稱量    ②加水溶解   ③加氯化鋇溶液生成沉淀  ④過濾（其余步驟省略）
在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是                   。
Ⅱ. 某研究性學習小組用ZRY-1型熱重分析儀對12.5克硫酸銅晶體(CuSO₄·5H₂O)進行熱重分析，隨溫度的升高，硫酸銅晶體依次發生下列反應。
a.CuSO₄·5H₂O

CuSO₄＋5H₂O
b.CuSO₄

CuO＋SO₃↑，2SO₃

2SO₂＋O₂
c.4CuO

2Cu₂O＋O₂↑
請回答下列問題：
（1）實驗過程中熱重分析儀測得殘留固體質量為3.8 g，試推斷該固體的組分是 (寫化學式)，其對應的物質的量之比是。
（2）熱重分析儀加熱晶體至恒重后，將全部氣體導出，通入氫氧化鋇溶液充分反應，所得沉淀經過濾、洗滌、干燥，質量為 g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列方法中，不能用于實驗室制取氨氣的是

A．將燒瓶中的濃氨水加熱

B．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中

C．在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調成泥狀后加熱

D．加熱試管中的氯化銨固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸、鹽酸和硝酸并稱為工業上的“三大酸”，實驗室中也常用三大酸制取某些氣體，制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略加熱裝置、夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的部分物質完成相關實驗。

序號	a中的物質	b中的物質	c中收集的氣體	d中的物質
甲	濃硫酸	Na₂SO₃	①	②
乙	濃硝酸	Cu	③	NaOH
丙	濃鹽酸	MnO₂	Cl₂	NaOH溶液

按要求回答下列問題：
（1）表格中①②③三種物質分別是__________、__________、________（填化學式）。
（2）實驗乙中生成氣體③的離子反應方程式為________________________；某同學認為將濃硝酸改為稀硝酸，即可以利用本套裝置制取NO氣體，該同學的設計________（填“正確”或“不正確”）。
（3）已知實驗丙中生成氯氣的化學方程式為4HCl（濃）+MnO₂

MnCl₂+ Cl₂↑+2H₂O，在該反應中每生成22.4L（標準狀況下）氯氣，被氧化HCl的物質的量為__________，轉移電子的物質的量為________；d裝置中發生反應的離子方程式為_________________。實驗室還可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，完成并配平該反應的離子方程式：
____ MnO₄^－+ ____ H⁺+ ____ Cl^－

____ Mn²⁺+ ____ Cl₂↑+ ____ _________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氨氣具有廣泛的用途。
（1）工業上合成氨反應的化學方程式是。
（2）實驗室常用如下圖所示裝置制取并收集氨氣。

①實驗室制取氨氣反應的化學方程式是                               。
②圖中方框內收集氨氣的裝置可選用           （填字母序號）。
③尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是                             。
（3）工業上用NH₃制取NO反應的化學方程式是                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組為測定NH₃分子中氮、氫原子個數比，設計如下實驗流程：

實驗時，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。
下圖A、B、C為該小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。

請回答下列問題：
（1）寫出儀器的名稱：a ，b 。
（2）硬質玻璃管中發生的反應方程式是　，反應過程中硬質玻璃管的現象是。
（3）請判斷制取氨氣可能用到的裝置，在下表中你認為可行的裝置中填寫對應的實驗藥品（寫出化學式）。

裝置	實驗藥品
A
B	b： a：
C	c：隔板：

（4）實驗時洗氣瓶D中的濃硫酸表現性；該小組實驗測得：洗氣前裝置D的質量為m₁g、洗氣后裝置D的質量為m₂g、生成的氮氣在標準狀況下的體積為V L。根據該小組計算NH₃分子中氮、氫的原子個數比的表達式，請預計該結果與理論值相比，。
A．在實驗誤差范圍內數值接近理論值 B．數值偏高 C．數值偏低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生想利用如圖裝置(燒瓶位置不能移動)收集下列氣體：

①H₂②Cl₂③CH₄④HCl⑤NH₃⑥NO⑦NO₂⑧SO₂，下列操作正確的是 ( )

A．燒瓶是干燥的，由A進氣收集①③⑤

B．燒瓶是干燥的，由B進氣收集②④⑥⑦⑧

C．在燒瓶中充滿水，由A進氣收集①③⑤⑦

D．在燒瓶中充滿水，由B進氣收集⑥

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