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【題目】下列試劑的保存或使用正確的是(

A.漂白粉比氯水穩定,可露置在空氣中

B.實驗室的氯水需要保存在棕色試劑瓶中

C.用飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl

D.金屬鈉可保存在煤油、四氯化碳(密度大于水)等有機溶劑中

【答案】B

【解析】

A. 漂白粉比氯水穩定,不可露置在空氣中,Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO , 2HClO2HClO2,故A錯誤;

B. 氯水見光分解,實驗室的氯水需要保存在棕色試劑瓶中,故B正確;

C. 用飽和NaHCO3溶液除去CO2中含有的少量HCl,不能用用飽和Na2CO3溶液,因為發生反應:Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3,故C錯誤;

D. 金屬鈉可保存在煤油等密度小于鈉的有機溶劑中,四氯化碳(密度大于水),鈉浮在上面,起不到隔絕氧氣和水的作用,故D錯誤;

故選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積為2 L密閉容器中,保持體系內溫度800℃不變,將一定量的NO和O2混合發生反應:2NO+O22NO2。其中NO的物質的量[n(NO)]隨時間的變化如下表:

時間/s

0

10

20

30

40

50

n(NO)/mol

0.2

0.1

0.08

0.07

0.07

0.07

請回答下列問題:

(1)用O2表示達到平衡(假設30 s剛剛達到平衡)時反應速率________,0~10 s與10~20 s的反應速率之比為________

(2)根據上述數據,能否計算800℃時該反應的平衡常數K________,“能”則計算K,“否”則說明缺少的數據:________

(3)若升高反應體系的溫度,使反應重新達到平衡,此時體系中n(NO)=n(NO2),則該反應是________熱反應(選填“吸”或“放”)。

(4)在800 ℃時,若縮小容器的體積,達新平衡時n(NO)________(選填“>”、“=”或“<”)0.07 mol,NO的轉化率________(選填“增大”、“不變”或“減小”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是

A. 甲苯可以與液溴混合后加入鐵粉生成

B. 實驗室制備乙烯時,溫度計水銀球應該插入濃硫酸和無水乙醇的混合液液面以下

C. 向溴乙烷中加入NaOH溶液加熱,充分反應,再加入AgNO3溶液,產生淡黃色沉淀,證明溴乙烷中含有溴元素

D. 制備新制Cu(OH)2懸濁液時,將4~6滴2%的NaOH溶液滴入2mL2%的CuSO4溶液中,邊滴邊振蕩

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是(   )

A. 熱純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污的能力強

B. MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀

C. 水的離子積隨溫度變化如表格所示:

D. CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)平衡體系增大壓強可使顏色變深

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學采用工業大理石(含有少量SiO2Al2O3Fe2O3等雜質)制取CaCl2·6H2O,設計了如下流程:

下列說法不正確的是

A. 固體I中含有SiO2,固體II中含有Fe(OH)3

B. 使用石灰水時,要控制pH,防止固體IIAl(OH)3轉化為AlO2-

C. 試劑a選用鹽酸,從溶液III得到CaCl2·6H2O產品的過程中,須控制條件防止其分解

D. 若改變實驗方案,在溶液I中直接加氨水至沉淀完全,濾去沉淀,其溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶也可得到純凈CaCl2·6H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向濃度為0.1 mol·L-1、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸,用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線,d點兩種溶液恰好完全反應。根據圖中信息回答下列問題:

(1)該溫度時NH3·H2O的電離常數K________

(2)滴定過程中所用鹽酸的pH=________

(3)比較bcd三點時的溶液中,由水電離出的c(OH)大小順序為____________。(填字母)

(4)在a點,將0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液加水稀釋,下列各選項中數值變小的是________(填字母,下同)。

A.c(NH4+)/c(NH3·H2O) B.c(H+)/c(OH)

C.c(NH4+)·c(OH)/c(NH3·H2O) D.c(OH)

(5)根據以上滴定曲線判斷下列說法正確的是________(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O兩種形式)。

A.點b所示溶液中:c(NH4+)+c(H)=c(OH)+c(NH3·H2O)

B.點c所示溶液中:c(Cl)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)

C.點d所示溶液中:c(Cl)>c(H)>c(NH4+)>c(OH)

D.點d所示溶液中:c(H)=c(OH)+c(NH3·H2O)

(6) d點之后若繼續加入鹽酸至圖像中的e點(不考慮NH4+水解的影響),則e點對應的橫坐標為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表所示實驗,現象和結論均正確的是

選項

實驗

現象

結論

A

向濃度均為0.lmol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出現黃色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B

常溫下,測定等物質的量濃度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值

前者的pH值比后者的大

非金屬性:S>C

C

向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液

溶液中有白色沉淀生成

該溶液中含有SO42-

D

向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KC1固體

溶液顏色變淺

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KC1平衡向逆反應方向移動

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】不同溫度下,水溶液中c(H)與c(OH)的關系如圖所示。下列有關說法不正確的是(  )

A. d點對應的食鹽水pH=6,呈中性

B. 向a點對應的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b點,此時c(Na)=c(CH3COO)

C. a點對應的稀硫酸與c點對應的CH3COONa溶液中水的電離程度相同

D. 溫度為T ℃時,0.05 mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH=11

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下,2.24L Cl2溶于水或NaOH溶液中轉移的電子數均為0.1NA

B. 常溫常壓下,18g H2O含有的氫原子總數為NA

C. 2.3g鈉在足量的氧氣中燃燒,轉移的電子數為0.1NA

D. 0.1mol CH3OH中所含C-H鍵的數目為0.4NA

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同步練習冊答案
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