【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，2.24L Cl2溶于水或NaOH溶液中轉移的電子數均為0.1NA
B. 常溫常壓下，18g H2O含有的氫原子總數為NA
C. 2.3g鈉在足量的氧氣中燃燒，轉移的電子數為0.1NA
D. 0.1mol CH3OH中所含C-H鍵的數目為0.4NA
【答案】C
【解析】
A. 標況下，2.24 L氯氣的物質的量為0.1 mol，因為氯氣和水反應是可逆的，所以無法完全進行，因此轉移電子少于0.1 mol，而和氫氧化鈉卻完全反應，轉移0.1 mol電子，A項錯誤；
B. 18g水的物質的量為：
=1 mol，1 mol水分子中含有氫原子的物質的量為2mol，含有的氫原子總數為2NA，B項錯誤；
C. 2.3g鈉的物質的量為0.1mol，而鈉反應后變為+1價，故0.1 mol鈉反應后轉移0.1 NA個電子，C項正確；
D. 1mol CH3OH含3mol CH鍵，故0.1mol CH3OH中所含C-H鍵的數目為0.3NA，D項錯誤；
答案選C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(MnS)=2.5×10-13，常溫下三種物質在水中的沉淀溶解平衡線如圖所示(X表示Fe、Cu、Mn)。下列說法正確的是
A. 曲線Ⅰ表示CuS的溶解平衡曲線
B. MnS在a點溶液中的溶度積等于在b點溶液中的溶度積
C. c點與d點溶液中S2-的物質的量濃度相等
D. 向含有XS固體的d點溶液中滴加稀硫酸至過量可使固體逐漸溶解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】看下列儀器裝置圖，回答下列問題：
(1)粗鹽的提純需要上面的哪些裝置？___________(填字母符號)
(2)分離以下混合物應該選擇使用什么裝置？(填字母符號)
①酒精和水：___________，
②食鹽和水：___________，
③二氧化錳和KCl：___________，
④花生油和水：___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】PCl3是磷的常見氯化物，可用于半導體生產的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下：
熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/ g·mL－1 | 其他 | |
黃磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P＋3Cl2(少量) |
PCl3 | －112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
(一)制備
如圖是實驗室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)。
(1)儀器乙的名稱是________；其中，與自來水進水管連接的接口編號是________。(填“a”或“b”)
(2)實驗室制備Cl2的離子方程式___________________________。實驗過程中，為減少PCl5的生成，應控制____________。
(3)堿石灰的作用：一是防止空氣中的水蒸氣進入而使PCl3水解，影響產品的純度；二是_________。
(4)向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應先通入一段時間CO2排盡裝置中的空氣，其目的是________。
(二)分析
測定產品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取4.100 g產品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入過量的0.100 0 mol·L－1 20.00 mL碘溶液，充分反應后再用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。
已知：H3PO3＋H2O＋I2===H3PO4＋2HI；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6；假設測定過程中沒有其他反應。
(5)根據上述數據，該產品中PCl3(相對分子質量為137.5)的質量分數為________。若滴定終點時俯視讀數，則PCl3的質量分數________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(三)探究
(6)設計實驗證明PCl3具有還原性：_____________________________________。(限選試劑有：蒸餾水、稀鹽酸、碘水、淀粉)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要用480mL0.1molL-1的硫酸銅溶液，以下配制方法正確的是（ ）
A. 稱取
膽礬（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液
B. 稱取膽礬（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液
C. 稱取
無水硫酸銅粉末，加入480mL水配成溶液
D. 稱取
無水硫酸銅粉末，加入500mL水配成溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨是人類科學技術發展史上的一項重大突破，2018年是合成氨工業先驅哈伯（P·Haber）獲得諾貝爾獎100周年
(1)合成氨反應是一個可逆反應：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），已知298K時：ΔH=-92.2kJ/mol，ΔS=-198.2J/(K·mol)，則根據正反應的焓變和熵變分析，常溫下合成氨反應____（填“能”或“不能”）自發進行。實驗研究表明，在特定條件下，合成氨反應的速率與參加反應的物質的濃度的關系式如下，v=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3)，k為速率常數，請根據該關系式分析，如果想增大合成氨反應的速率，從濃度的角度可以采用的措施為________。根據合成氨反應的特點，請再說出一項能夠提高合成氨反應速率的措施_________。
(2)研究表明，在Fe催化劑作用下合成氨的反應歷程為（*表示吸附態）：
化學吸附：N2(g)→2N*；H2(g)→2H*;
表面反應：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*;NH2*+H*NH3*
脫 附：NH3*NH3(g)
其中，N2的吸附分解反應速率慢，解決了合成氨的整體反應速率。
實際生產中，合成氨常用工藝條件：Fe作催化劑，控制溫度773K，壓強3.0×107Pa，原料中N2和H2物質的量之比為1：2.8。請回答：
①分析說明原料中N2過量的理由____________。
②近年來，中國科學院大連化學物理研究所陳平研究團隊經過近二十年的積累，先后在催化劑分解、催化氨合成、化學鏈合成氨等方面取得重要進展。關于合成氨工藝的下列理解，正確的是______。
A.人們對合成氨研究的重要目的之一是要實現氨的低溫高效合成
B.控制溫度（773K）遠于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉化率和快的反應速率
C.陳平團隊首次報道了具有優異低溫活性的LiH-3d過渡金屬這一復合催化劑體系，它可以大大提高反應的平衡轉化率
D.N2的吸附分解反應活化能高，是合成氨反應條件苛刻的重要原因
E.陳平團隊構建了一條基于可再生能源的化學鏈合成氨工藝流程，可以顯著提高能效
(3)若N2和H2生成NH3的反應為：
N2(g)+
H2(g)NH3(g)，的標準平衡常數
,其中
為標準大氣壓(1×105Pa)，
、
和
為各組分的平衡分壓，如P(NH3)=x(NH3) P，P為平衡總壓，x(NH3)為平衡系統中NH3的物質的量分數。
①N2和H2起始物質的量之比為1：3，反應在恒定溫度和標準壓強下進行，NH3的平衡產率為
，則
_________(用含的最簡式表示）
②根據合成氨反應的特點，標準平衡常數
隨溫度T升高而逐漸______（填“增大”或“減小”）。
(4)希臘兩位科學家曾經采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶體薄膜做電極，實現了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖）。鈀電極A為______極（填“陰”或“陽”），該極上的電極反應式是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某中學化學興趣小組，將一包白色粉末(NaHCO3和Na2CO3的混合物)進行定量分析。現稱取一份質量為27.4 g的樣品，將此樣品加熱灼燒至質量不再變化，取出剩余物質，冷卻后稱重，質量為21.2g。
（1）寫出加熱時發生反應的化學方程式：___。
（2）分別求出該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量。____、____(寫出計算過程)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學是一門實用性很強的科學。根據題意填空：
(1)古代鍛造刀劍時，將熾熱的刀劍快速投入水中“淬火”，反應為：3Fe＋4H2O(g) 
Fe3O4＋4H2。該反應中H2O作__________(填“氧化劑”或“還原劑”)；
(2)某同學炒菜時發現，湯汁濺到液化氣的火焰上時，火焰呈黃色。據此他判斷湯汁中含有________(填“鈉”或“鉀”)元素；
(3)海水提鎂的重要步驟之一是用沉淀劑將海水中的Mg2＋沉淀。該沉淀劑是__________(填“生石灰”或“鹽酸”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：
下列說法不正確的是
A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2；控制pH是為了使Al3+轉化為A1(OH)3進入固體2
C. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O
D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
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