Question

A、B、C都是元素周期表中的短周期非金屬元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，D原子核外最外層電子數(shù)有1個電子，其余各層電子均充滿；E原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多。請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                  。 A和C的氫化物沸點大小關(guān)系為　　　　　　　　，原因為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）D與E的原子化熱分別為340 kJ·mol^-1和400kJ·mol^-1，則它們的熔點：D       E(填“＞”、“＜”、“="”" )。
（3）分子A₂B₂中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，為非極性分子，每個原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，其結(jié)構(gòu)式為_____________，1mol該分子中含有鍵的數(shù)目為              。
（4）基態(tài)Ｅ原子的外圍電子排布式為                  。EO₂Cl₂熔點：－96 .5℃，沸點：117℃，則固態(tài)EO₂Cl₂屬于       晶體。
（5）D的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式是             。

Answer 1

⑴C＜O＜N（1分）　H₂O＞CH₄　（1分） H₂O分子間存在分子間氫鍵，且H₂O為極性分子（2分）　
⑵<（1分）⑶N≡C－C≡N（2分）4N_A（或2.408×10²⁴）（2分）
⑷3d⁵4s¹（1分）  分子（1分）
⑸CuH（2分） 

解析試題分析：A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，故A的電子排布為1s²2s¹或1s²2s²2p²為Li或C；B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，即s²p³結(jié)構(gòu)，為N或P；C是地殼中含量最多的元素為O，又A、B、C都是元素周期表中的短周期非金屬元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，故ABC分別為C、N、O。D、E是第四周期元素，D原子核外最外層電子數(shù)有1個電子，其余各層電子均充滿，電子排布為[Ar]3d¹⁰4s¹，為Cu；E原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多，應(yīng)為3d⁵4s¹，為Cr元素；故（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；A和C的氫化物沸點大小關(guān)系為H₂O＞CH₄，因為H₂O分子間存在分子間氫鍵，且H₂O為極性分子；（2）D的原子化熱＜E的原子化熱故熔點：D ＜E；（3）分子A₂B₂中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，為非極性分子，每個原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，其結(jié)構(gòu)式為N≡C－C≡N；鍵的數(shù)目為4，故1mol該分子中含有鍵的數(shù)目為4N_A；（4）基態(tài)Ｅ原子的外圍電子排布式為3d⁵4s¹；根據(jù)其性質(zhì)，可知固態(tài)CrO₂Cl₂屬于分子晶體；（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知含有H原子個數(shù)為4，Cu原子個數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，故化學(xué)式為CuH。
考點：考查元素的推斷、原子核外電子排布、電離能、共價鍵類型、晶體知識等內(nèi)容。