Question

下列有關(guān)說法正確的是（   ）

A．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)="==" NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0

B．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽極

C．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小

Answer 1

AC

A項(xiàng)根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，該反應(yīng)正反應(yīng)ΔS<0，而ΔG<0，所以ΔH<0，A項(xiàng)正確。B項(xiàng)精煉銅時(shí)，粗銅為陽極，純銅為陰極，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)CH₃COOH溶液加水稀釋后，CH₃COOH的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，則c(CH₃COOH)/c(CH₃COO^-)減小，正確。D項(xiàng)Na₂CO₃溶液中加入少量Ca(OH)₂固體，化學(xué)方程式為Na₂CO₃+Ca(OH)₂ = CaCO₃↓+2NaOH，生成NaOH，溶液pH增大，同時(shí)會(huì)抑制溶液中的CO₃^2-的水解，因此CO₃^2－水解程度會(huì)減小。
【考點(diǎn)定位】本題考查反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，電解精煉銅，弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類的水解平衡。考察面較廣，綜合性較強(qiáng)。中檔題。