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下列離子在溶液中能大量共存，通入SO₂氣體后仍能大量共存的一組是

A．NH₄⁺、I^－、Cl^－、Ca²⁺	B．K⁺、Na⁺、ClO^－、SO₄²^－
C．Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、SCN^－	D．K⁺、Al³⁺、NO₃^－、AlO₂^－

試題分析：A、正確；B、SO₂會(huì)和ClO^－發(fā)生氧化還反應(yīng)；C、Fe³⁺和SCN^－因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能共存；D、通入SO₂后會(huì)和AlO₂^-反應(yīng)生成沉淀而不能共存。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na⁺) = c(NO₃^-)

B．1.0 mol·L-1Na₂CO₃溶液：c(OH^－) = c(HCO₃^-) + c(H⁺)

C．1.0 mol·L-1 NH₄Cl溶液：c(NH₄⁺) = c(Cl^－)

D．醋酸鈉溶液：c(Na⁺) >c(CH₃COO^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫時(shí)向某溶液中滴入石蕊試液，溶液呈藍(lán)色，其中可能大量共存的離子是

A．Ag(NH₃)₂^＋、K⁺、Cl^－、OH^-	B．S^2-、Na^＋、Cl^－、ClO^－
C．Al³^＋、K⁺、SO₃²^－、S²^－	D．Fe³^＋、Na^＋、Cl^－、SO₄^2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是

A．向10mLpH=3的酣酸溶液中加入10mLpH=l1的NaOH溶液，混合液的pH=7

B．實(shí)驗(yàn)測(cè)定NH₄HCO₃溶液顯堿性，CH₃COONH₄溶液顯中性，說(shuō)明酸性CH₃COOH>HCO₃

C．NH₄CI溶液加水稀釋過(guò)程中c（H⁺）+c（NH₃·H₂O）=c（OH^一）

D．向AgI沉淀中加人飽和KCl溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明AgCl比AgI更難溶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂。在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO₂制得。當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：

下列有關(guān)上述過(guò)程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．NaOH溶液吸收SO₂制得Na₂SO₃溶液的離子方程式：2OH^－＋SO₂＝SO₃²^－＋H₂O

B．當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中的離子濃度滿足：c(Na^＋)＝2c(SO₃²^－)＋c(HSO₃^－)

C．吸收液吸收SO₂的過(guò)程中，pH與

的大小成反比

D．HSO₃^-在陽(yáng)極放電時(shí)的電極反應(yīng)式：HSO₃^-+H₂O-2e^-＝S0₄^2- +3H⁺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列無(wú)色溶液中，離子能大量共存的是

A．Ca²⁺、H⁺、HCO₃^-、C1^-	B．Ba²⁺、K⁺、OH^一、NO₃^-
C．Cu²⁺、Na⁺、MnO₄^一、SO₄²^一	D．Fe³⁺、A1³⁺、SCN^一、HCO₃^—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

Ⅰ．某溶液中僅含下表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol。

陰離子	SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-
陽(yáng)離子	Fe³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Al³⁺

①若向原溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化。②若向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變。③若向原溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。試回答下列問題
（1）若先向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是            。
（2）原溶液中含有的陽(yáng)離子是               。
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                  。
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤天平稱量質(zhì)量為            。
Ⅱ. 草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄·2H₂O）、碳酸鋰和二氧化硅在氬氣中高溫反應(yīng)可制備鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li₂FeSiO₄）。草酸亞鐵晶體在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如右圖所示（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）,請(qǐng)回答下列問題：

（5）草酸亞鐵晶體中碳元素的化合價(jià)為：
（6）A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。
（7）精確研究表明，B→C實(shí)際是分兩步進(jìn)行的，每一步只釋放一種氣體，第二步釋放的氣體的相對(duì)分子質(zhì)量較第一步的大，則第一步釋放的氣體化學(xué)式為：         ；釋放第二種氣體時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是

A．醋酸溶液中：c(H⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)

B．NaHCO₃溶液中：c(H^＋)+c(H₂CO₃)+c(HCO₃^－)=c(OH^－)

C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液混合：c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)

D．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH溶液和HCl溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A．反應(yīng)NH₃(g)+HCl(g)="==" NH₄Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0

B．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極