金剛石SiC具有優良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛.
(1)碳與同周期元素Q的單質化合僅能生成兩種常見氣態化合物，其中一種化合物H為非極性分子，碳元素在周期表中的位置是，Q是，R的電子式為.
(2)一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應結束冷卻至室溫后，回收CCl4的實驗操作名稱為，除去粗產品中少量鈉的試劑為.
(3)碳還原制SiC,其粗產品中雜質為Si和SiO2.先將20.0g
粗產品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L，生成氫氣的離子方程式為，硅酸鈉的物質的量濃度為
(4)下列敘述正確的有(填序號)，ks5u
①Na還原CCl4的反應、Cl2與H2O的反應均是置換反應②水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同③Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數目比均為1:2
開心快樂假期作業暑假作業西安出版社系列答案
名題訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硅及其化合物對人類現代文明的發展具有特殊貢獻。請回答下列有關問題：
(1)硅原子的結構示意圖：________。
(2)下列物品或設備所用的材料屬于硅酸鹽的是________。
①長江三峽水泥大壩 ②石英光導纖維 ③陶瓷坩堝
④普通玻璃 ⑤硅太陽能電池
| A．①②⑤ | B．③④⑤ | C．②③④ | D．①③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。
請到答F列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發生反應的化學方程式為 ；
（2）實驗過程中，裝置B、C中發生的現象分別是 、 ，這些現象分別說明SO2具有的性質是 和 ；裝置B中發生反應的離子方程式為 ；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象 ；
（4）尾氣可采用 溶液吸收。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氯氣在科技、生產中應用廣泛。
（1）工業上常用熟石灰和氯氣反應制取漂白粉，化學方程式是 。
（2）實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣的原理如下：MnO2 + 4HCl
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
①若制取11.2 L Cl2（標準狀況），則最少應加入MnO2的質量為______g。
②用平衡移動原理解釋可用排飽和食鹽水法收集氯氣的原因 。（結合必要的化學用語及文字回答）
③制備氯氣時，可用NaOH溶液吸收尾氣，下列試劑也可用于吸收氯氣的是____（填字母）。
a. KI溶液 b. FeCl2溶液 c. KCl溶液
寫出你選擇的吸收試劑與Cl2反應的離子方程式：_______。
④也可用濃氨水吸收氯氣，同時生成一種無污染的氣體，反應的化學方程式是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化荊和催化劑等。
工業制硫酸銅的方法很多。
（1）方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應的化學方程式是_____________________,此法的最大缺點是____________________________。
（2）方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產的主要過程如下圖所示：
①稀硫酸、銅和氧化鐵反應的離子方程式是__________________、________________；
向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是_______________________________。
②請說出調整PH為4的目的是_______________________；由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氮是生命的基礎，由于存在著氮的循環，生命世界才能像我們所見到的那樣生機勃勃，充滿活力。下圖是自然界中氮的循環圖，請回答有關問題。
（1）從空氣中獲取氮是人類長久以來追求的目標。下列有關說法正確的是_________（填序號）。
a．圖中①②③④⑤都屬于自然界的固氮過程
b．在過程⑥中，氮元素的化合價降低
c．反應②的化學方程式是N2 +O2 
2NO
d．德國化學家哈伯發明了合成氨工藝，其主要反應如下2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）氨經氧化后可得到硝酸，而硝酸能與氨形成含氮量很高的肥料NH4NO3，施用于土壤而實現非自然形式的氮循環。但這種肥料不適宜與堿性物質共用，否則會降低肥效，其原因是_________________________________（用離子方程式表示）。
（3）人類活動對氮循環產生著明顯的影響。汽車尾氣中的NO，是造成光化學煙霧的物質之一，但NO對人體又起著獨特的生理作用，被譽為“明星分子”，有三位科學家因此項研究成果而獲得1998年諾貝爾獎。上述事實說明我們應辨證地看待化學物質的作用。科技人員已經找到了一些解決NO排放的方法。在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應轉化為空氣中的兩種成分。氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。
寫出上述變化中的總化學反應方程式____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
清洗和制絨是硅晶片制作的重要步驟之一，硅片化學清洗的主要目的是除去硅片表面雜質（如某些有機物，無機鹽，金屬、Si、SiO2粉塵等）。常用的化學清洗劑有高純水、有機溶劑、雙氧水、濃酸、強堿等。其中去除硅的氧化物，通常用一定濃度的HF溶液，室溫條件下將硅片浸泡1至數分鐘。制絨是在硅片表面形成金字塔形的絨面，增加硅對太陽光的吸收。單晶制絨通常用NaOH，Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反應25～35 min，效果良好。
回答下列問題
（1）能否用玻璃試劑瓶來盛HF溶液，為什么?用化學方程式加以解釋 ；
（2）寫出晶片制絨反應的離子方程式 ，對單晶制絨1990年化學家Seidel提出了一種的電化學模型，他指出Si與NaOH溶液的反應，首先是Si與OH一反應，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4。基于此原理分析反應中氧化劑為 。
（3）本校化學興趣小組同學，為驗證Seidel的理論是否正確，完成以下實驗：
| | 實驗事實 |
| 事實一 | 水蒸汽在600℃時可使粉末狀硅緩慢氧化并放出氫氣。 |
| 事實二 | 盛放于鉑或石英器皿中的純水長時間對粉末狀還原硅無腐蝕作用。 |
| 事實三 | 普通玻璃器皿中的水僅因含有從玻璃中溶出的微量的堿便可使粉末狀硅在其中緩慢溶解。 |
| 事實四 | 在野外環境里，用較高百分比的硅鐵粉與干燥的Ca(OH)2和NaOH，點著后燜燒，可劇烈放出H2。 |
| 事實五 | 1g（0.036mo1）Si和20mL含有lgNaOH（0.025mol）的溶液，小心加熱（稍微預熱），收集到約1700mL H2，很接近理論值（1600mL）。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氯氣是重要的化工原料。
（1）氯氣溶于水得到氯水，氯水中存在下列反應：Cl2 + H2O
H＋+Cl－+ HClO，其平衡常數表達式為K＝ 。
（2）工業上常用熟石灰和氯氣反應制取漂白粉，化學反應方程式是 。流程如下圖所示，其主要設備是氯化塔，塔從上到下分四層。
將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是 。處理從氯化塔中逸出氣體的方法是 。
（3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發現反應進行一段時間后開始出現KClO3并逐漸增多，產生KClO3的離子方程式是 ，其原因可能是 ，由此可知（2）中氯化塔設計為四層是為了減少生產中類似副反應的發生。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（9分）一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應時有SO2和H2生成。某校化學研究性學習小組從定性方面對此作了研究。
按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現渾濁，后渾濁消失；反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。
試回答下列問題：
（1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接______、______接b，c接______、______接d；D、E兩支試管中CCl4的作用是________________________。
（2）能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為_______________________________；實驗過程中，濃硫酸表現強氧化性的反應方程式是：
____________________________________________________________________
（3）反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是________________________________
____________________________________。
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⑵過濾，水(或乙醇)
