氯氣是重要的化工原料。
（1）氯氣溶于水得到氯水，氯水中存在下列反應：Cl2 + H2O
H＋+Cl－+ HClO，其平衡常數表達式為K＝ 。
（2）工業上常用熟石灰和氯氣反應制取漂白粉，化學反應方程式是 。流程如下圖所示，其主要設備是氯化塔，塔從上到下分四層。
將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是 。處理從氯化塔中逸出氣體的方法是 。
（3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發現反應進行一段時間后開始出現KClO3并逐漸增多，產生KClO3的離子方程式是 ，其原因可能是 ，由此可知（2）中氯化塔設計為四層是為了減少生產中類似副反應的發生。
（1）[c(H+)·c(Cl－)·c(HClO)]/c(Cl2)
（2）2Ca(OH) 2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
充分接觸（或充分吸收） 用堿液吸收（或石灰乳或堿石灰或氫氧化鈉溶液等）
（3）6OH－+3Cl2＝5Cl－+ ClO3－+3H2O 反應放熱使溫度升高所致
解析試題分析：（2）熟石灰從塔頂噴灑從上向下，氯氣從塔的最底層通入從下向上，氯氣和熟石灰充分接觸、混合，使其反應充分進行；氯氣與堿反應，所以用堿液吸收；（3）氯化塔設計為四層是為了增大散熱面積，防止反應過程產生的熱量使體系溫度升高，副反應增多。
考點：考查基本化學用語、工業流程中條件的控制等內容。
每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
請回答下列問題:
（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷
還原法是當前制備高純硅的主要方法,生產過程示意圖如下: 
①寫出由純
制備高純硅的化學方程式: ____________________________________。
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。遇水劇烈反應生成
、HCl和另一種物質,配平后的化學反應方程式為___________________________;
還原過程中若混入
可能引起的后果是____________________________________。
（2）下列有關硅材料的說法正確的是_________ (填字母)。
| A．碳化硅化學性質穩定,可用于生產耐高溫水泥 |
| B．氮化硅硬度大、熔點高,可用于制作高溫陶瓷和軸承 |
| C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料——光導纖維 |
| D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,其熔點很高 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
金剛石SiC具有優良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛.
(1)碳與同周期元素Q的單質化合僅能生成兩種常見氣態化合物，其中一種化合物H為非極性分子，碳元素在周期表中的位置是，Q是，R的電子式為.
(2)一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應結束冷卻至室溫后，回收CCl4的實驗操作名稱為，除去粗產品中少量鈉的試劑為.
(3)碳還原制SiC,其粗產品中雜質為Si和SiO2.先將20.0g
粗產品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L，生成氫氣的離子方程式為，硅酸鈉的物質的量濃度為
(4)下列敘述正確的有(填序號)，ks5u
①Na還原CCl4的反應、Cl2與H2O的反應均是置換反應②水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同③Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數目比均為1:2
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產過程以及自然界中。在人體的很多生理過程中也起著重要作用。
| 資料：① H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸。 ② H2S可與許多金屬離子反應生成沉淀。 ③ H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色。 |
| | 實驗操作 | 實驗現象 |
| 實驗1 | 將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2∶1混合 | 無明顯現象 |
| 實驗2 | 將H2S通入Na2SO3溶液中 | 未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產生大量淺黃色沉淀 |
| 實驗3 | 將SO2通入Na2S溶液中 | 有淺黃色沉淀產生 |
 |  |  |  |
| A | B | C | D |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出各步反應的化學方程式。
A→C：______________________________________，
D→C：_______________________________________，
B→E：_______________________________________，
E→C：_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（15分）
某研究小組想研究碳與濃硝酸的反應。其實驗過程如下。
| 操作 | 現象 |
 a．用干燥潔凈的燒杯取約10 mL濃硝酸，加熱。 | |
| b．把小塊燒紅的木炭迅速伸入熱的濃硝酸中。 | 紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸發生劇烈反應，同時有大量紅棕色氣體產生，液面上木炭迅速燃燒，發出光亮。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
化學肥料在農業生產中有重要作用。農業生產中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、鉀肥。
（1）普鈣是磷肥，它的有效成分是__________________（寫化學式）。
（2）尿素是一種含氮量較高的氮肥，工業生產尿素是將氨氣與二氧化碳在加壓、加熱的條件下反應生成氨基甲酸銨（H2NCOONH4），再使氨基甲酸銨脫水得到尿素。反應的化學方程式為_________、___________。
（3）某化肥廠用NH3制備NH4NO3，已知由NH3制NO的產率是96%、NO制HNO3的產率是92%，則制HNO3所用去NH3的質量占耗用全部NH3質量的__________%。
（4）合成氨氣是生產氮肥的重要環節。合成氨生產簡易流程示意圖如下：
從示意圖可知其存在循環操作。簡要說明為什么在化工生產中經常采用循環操作___________。合成氨的反應需在500℃進行，其主要原因是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
氨氣是化學工業上應用非常廣泛的物質。下面僅是它在兩方面的重要用途。
“侯氏制堿法”的發明為振興中國化工工業做出了重要貢獻。制堿法的第一步反應是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應可表示為：NaCl + CO2 + NH3 + H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl
現在45℃時，取117g食鹽配制成飽和溶液，向其中通入適量氨氣后，再向其中通入二氧化碳，使反應進行完全。試計算并回答下列問題（計算結果取三位有效數字）（有關物質的溶解度數據如表，單位：g/100g水）。
| | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl |
| 10℃ | 35.8 | 8.15 | 33.0 |
| 45℃ | 37.0 | 14.0 | 50.0 |
（4）請討論b∕a的取值范圍及與之對應的溶液的溶質及其物質的量，將結果填于下表中：| b∕a的取值范圍 | 溶質 | 溶質物質的量 |
| | | |
 | —— | —— |
| | | |
| | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
S2C12是一種金黃色易揮發的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學興趣小組擬設計實驗制備少量的S2C12，査閱資料知S2Cl2在水中易發生歧化反應（一部分硫元素化合價升高，另一部分化合價降低）。加熱條件下硫單質和干燥、純凈的Cl2反應即可生成S2C12，反應的化學方程式為：2S+Cl2
S2Cl2。
反應涉及的幾種物質的熔沸點如下：
| 物質 | S | S2Cl2 |
| 沸點/℃ | 445 | 138 |
| 熔點/℃ | 113 | -76 |
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