Question

【題目】在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-QkJ/mol(Q＞0)，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：

（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為__。

（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，平均速率v(HI)為__。

（3）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時：

①若升高溫度，化學平衡常數(shù)K__（填寫增大、減小或不變）。HI濃度的變化正確的是__（用圖2中a～c的編號回答）。

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是__（用圖2中d～f的編號回答）。

（4）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況___。

Answer 1

【答案】K= 0.167mol/(L·min) 減小 c f

【解析】

(1)化學平衡常數(shù)=生成物濃度的系數(shù)次方的乘積÷反應(yīng)物濃度系數(shù)次方的乘積；

(2)平均速率v(HI)=；

(3) H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0，升高溫度平衡逆向移動；若加入I2，平衡正向移動；

(4)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，若把容器的容積擴大一倍，濃度變?yōu)樵瓉硪话耄�平衡不移動�?/span>

(1)化學平衡常數(shù)=生成物濃度的系數(shù)次方的乘積÷反應(yīng)物濃度系數(shù)次方的乘積，H2(g)+I2(g)2HI(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K=。

(2)平均速率v(HI)=，根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，平均速率v(HI)== 0.167mol/(L·min)；

(3)①H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0，升高溫度平衡逆向移動，化學平衡常數(shù)K減小，升高溫度，平衡逆向移動，HI濃度減小，選c；

②若加入I2，平衡正向移動，H2濃度減小，選f。

(4)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，若把容器的容積擴大一倍，濃度變?yōu)樵瓉硪话耄�平衡不移動�?/span>HI濃度的變化情況是；