Question

【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如圖：

（1）關于加入試劑①作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請完成下列問題。

方法	是否正確	簡述理由
方法1：直接往海水中加入沉淀劑	不正確	海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經濟
方法2：高溫加熱蒸發海水后，再加入沉淀劑	不正確	（一）
你認為最合理的其他方法是：（二）

（一）___；

（二）___；

（2）框圖中加入的試劑①應該是___（填化學式）；加入的試劑②是___（填化學式）；工業上由無水MgCl2制取鎂的化學方程式為___。

（3）加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。

Answer 1

【答案】能源消耗大，不經濟 海灘曬鹽蒸發濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑 Ca(OH)2 HCl MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 過濾

【解析】

本題考查的是從海水中提取鎂的流程，試劑①應該是石灰乳，發生的反應為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發生反應Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，然后蒸發濃縮，冷卻結晶脫水制的無水MgCl2，再電解熔融的MgCl2便可制得Mg，據此分析解答問題。

(1)高溫蒸發海水時消耗能源大，不經濟，方法不正確，應先濃縮海水再加入沉淀劑，故答案為：能源消耗大，不經濟；海灘曬鹽蒸發濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑；

(2)根據上述分析可知，試劑①應該是石灰乳，發生的反應為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發生反應Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，工業上電解熔融的MgCl2便可制得Mg，化學方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：Ca(OH)2；HCl；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；

(3)試劑①應該是石灰乳，發生的反應為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經過過濾得到Mg(OH)2沉淀，故答案為：過濾。