Question

有關FeSO4的轉化關系如圖所示(部分物質已略去)。

已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產生白色沉淀。

②Y是紅棕色的化合物。

(1)氣體X的成分是(填化學式) 。

(2)反應Ⅰ的反應類型屬于(填序號) 。

a．分解反應 b．復分解反應

c．置換反應 d．化合反應

e．氧化還原反應

(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是 。

(4)若經反應Ⅰ得到16 g固體Y，產生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，則反應Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是 。

 

Answer 1

(1)SO2、SO3　(2)ae

(3)取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，則證明原溶液中含有Fe3＋

(4)2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋

【解析】由①知，氣體X為SO2和SO3的混合物；由②知，Y為Fe2O3。所以反應Ⅰ的化學方程式為2FeSO4(s) Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。(1)氣體X的成分為SO2和SO3；(2)反應Ⅰ的類型為分解反應，同時又屬于氧化還原反應；(3)溶液2中的金屬陽離子為Fe3＋，所以其檢驗的方法為取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，則證明原溶液中含有Fe3＋；(4)由題意知經反應Ⅰ共得到0.1 mol的Fe2O3、0.1 mol的SO2和0.1 mol的SO3，故知反應Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋。