設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( )
A．11.2 L N2所含分子數(shù)為0.5NA
B．常溫下，16 g CH4中共用電子對(duì)的數(shù)目為4NA
C．一定溫度下，1 mol FeCl3水解生成NA個(gè)Fe(OH)3膠體顆粒
D．在反應(yīng)H2O2＋Cl2=2HCl＋O2中，每生成32 g氧氣，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
B
【解析】未指明溫度和壓強(qiáng)，一定體積氣體的物質(zhì)的量不能確定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)CH4分子中含有4個(gè)共用電子對(duì)，16 g CH4中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為4NA，B項(xiàng)正確；由于Fe(OH)3膠體粒子是由若干個(gè)Fe(OH)3分子聚集而成的微粒集體，因此1 mol FeCl3水解為膠體后，膠體粒子數(shù)小于NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在反應(yīng)H2O2＋Cl2=2HCl＋O2中，每生成32 g氧氣，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
全能測(cè)控期末小狀元系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 10-4 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是( )
A．為了增強(qiáng)高錳酸鉀溶液的氧化能力，用稀鹽酸將高錳酸鉀溶液進(jìn)行酸化
B．欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸
C．用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶
D．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，將10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-4 氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列說(shuō)法中正確的是(NaBH4中H為－1價(jià))( )
A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑
B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑
C．硼元素被氧化，氫元素被還原
D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1：1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-3 溶液的配制及分析練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%。此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L－1。則c1和c2的關(guān)系是( )
A．c1＝2c2 B．c2<2c1
C．c2>2c1 D．c2＝2c1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-2 物質(zhì)的量、物質(zhì)的聚集狀態(tài)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
在120℃、101 kPa條件下，由H2、CH4、CO組成的混合氣體a mL，通入一定量(設(shè)為x mL)氧氣使其完全燃燒。
(1)若a mL混合氣體完全燃燒消耗相同條件下氧氣的體積也為a mL，(即x＝a)，則原混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)是 ；
(2)若完全燃燒后生成CO2和H2O(g)的總體積在相同條件下為2a mL，則原混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)是 ，現(xiàn)要測(cè)定原混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)，還必須知道相同條件下的其他數(shù)據(jù)，可以是 (填選項(xiàng)字母)；
A．2a mL混合氣體的密度
B．生成CO2氣體的總體積
C．生成H2O(g)的總質(zhì)量
(3)若原混合氣體完全燃燒時(shí)，生成的氣體中只有CO2和H2O(g)，則x的取值范圍是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-2 物質(zhì)的量、物質(zhì)的聚集狀態(tài)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
現(xiàn)有甲、乙兩種氧化物，所含R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.50和0.40，若已知甲為三原子分子，則乙的化學(xué)式為( )
A．RO2 B．RO3 C．R2O3 D．R2O5
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-1 物質(zhì)的分類、轉(zhuǎn)化及分散系練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，反應(yīng)后得到的溶液呈 色。用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)：
(1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，此反應(yīng)屬于 。
(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈 色，即制得Fe(OH)3膠體。
(3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到 燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)區(qū)別 。
(4)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會(huì)出現(xiàn)一系列變化。
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式： 。
②最后溶液顏色加深，原因是 。(用離子方程式表示)。
③用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象 (寫序號(hào))。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)3-3鐵、銅的獲取及應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。
已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
②Y是紅棕色的化合物。
(1)氣體X的成分是(填化學(xué)式) 。
(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于(填序號(hào)) 。
a．分解反應(yīng) b．復(fù)分解反應(yīng)
c．置換反應(yīng) d．化合反應(yīng)
e．氧化還原反應(yīng)
(3)溶液2中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是 。
(4)若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)2-2電解質(zhì) 離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。
【藥品】NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉
【實(shí)驗(yàn)方案】
【問(wèn)題探究】
(1)步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)步驟Ⅲ中抽濾的目的是 ，該步驟產(chǎn)生Fe(OH)3的反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為 。
(4)欲實(shí)現(xiàn)步驟Ⅴ，需加入的試劑有 、 ，所涉及的主要操作依次為 。
(5)步驟Ⅳ常用的方法是 ，該步驟是否對(duì)環(huán)境有影響？ (填“是”或“否”)，如有影響，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)綠色環(huán)保方案來(lái)實(shí)現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng)： 。
(6)該研究小組的同學(xué)在強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應(yīng)的離子方程式為 。
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