Question

【題目】為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題，某研究小組進行了以下實驗：

Ⅰ．以H2O2的分解反應為研究對象，實驗方案與數據記錄如表，t表示收集a mL O2所需的時間：

序號			反應 溫度/℃						c（H2O2）/ molL﹣1	V（H2O2） /mL	m（MnO2） /g	t/min
1	20	2	10	0	t1
2	20	2	10	0.1			t2
3	20	4	10	0.1			t3
4	40	2	10	0.1			t4

（1）設計實驗2和實驗3的目的是研究 對化學反應速率的影響；

（2）為研究溫度對化學反應速率的影響，可以將實驗 和實驗 作對比（填序號）；

（3）將實驗1和實驗2作對比，t1 t2（填“＞”、“＜”或“=”）。

Ⅱ．以KI和FeCl3反應為例（2Fe3++22Fe2++I2）設計實驗，探究此反應存在一定的限度．可選試劑：

①0.1mol KI溶液

②0.1mol FeCl3溶液

③0.1mol FeCl2溶液

④0.1mol 鹽酸

⑤0.1mol KSCN溶液

⑥CCl4

實驗步驟：（1）取5mL 0.1mol KI溶液，再滴加幾滴0.1mol FeCl3溶液；

（2）充分反應后，將溶液分成三份；

（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應生成碘；

（4）另取一份，加試劑 （填序號），現象 ，說明此反應存在一定的限度。

Ⅲ．N2O4可分解為NO2。在100mL密閉容器中投入0.01mol N2O4，利用現代化學實驗技術跟蹤測量c（NO2）。c（NO2）隨時間變化的數據記錄如圖所示：

（1）反應容器中最后剩余的物質有 ，其中N2O4的物質的量為 mol；

（2）c（NO2）隨時間變化的曲線表明，實驗測得的化學反應速率在逐漸減小，最后 。（選填“變大”，“變小”或“不變”）

Answer 1

【答案】Ⅰ．（1）H2O2的濃度（2）2；4；（3）＞ Ⅱ．⑤；溶液出現血紅色；

Ⅲ．（1）NO2、N2O4；（1分）0.004mol；（1分）（2）不變

【解析】

試題分析：：Ⅰ．（1）根據表中數據可知實驗1和實驗2主要是雙氧水濃度不同，則實驗目的為實驗2和實驗3是研究雙氧水濃度不同，對化學反應速率的影響；

（2）要研究溫度對反應速率的影響，則其它條件必須是相同的，根據表中數據可知實驗2和實驗4其他條件都相同，只有溫度不同；

（3）實驗1和實驗2相比較不同點是實驗2使用了催化劑，催化劑能加快反應速率，則實驗2的反應速率大，所用時間短；

Ⅱ．（4）另取KI和FeCl3反應后的溶液，加入0.1molL-1 KSCN溶液，如果溶液出現血紅色，說明溶液中有沒反應的FeCl3溶液，說明此反應為可逆反應；

Ⅲ．（1）因為N2O4（g）2NO2為可逆反應，反應達平衡時，反應容器中最后剩余的物質有NO2、N2O4；平衡時，n（NO2）＝0.12mol/L×0.1L＝0.012mol，則N2O4的物質的量為0.01mol-0.012mol/2＝0.004mol；（2）反應達到平衡狀態以后反應速率不再發生變化。