【題目】原電池發生的反應是可自發進行的氧化還原反應，CO/O2燃料電池以熔融狀態的碳酸鹽為電解質，下列說法正確的是 （ ）
A、CO在正極通入
B、CO32— 在電池內部向正極移動
C、當有22.4LCO參加反應時電路中有2mol電子發生轉移
D、該電池電解質在固態時，電池無法工作
王后雄學案教材完全解讀系列答案
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輕松課堂標準練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某市對大氣進行檢測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃燒、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NO等進行研究具有重要意義。回答下列問題：
（1）已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3KJ/mol
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180KJ/mol
CH4可用于燃燒脫硝，CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l) H=_______________。
（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化
①已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g) 
2NO(g) H＞0。汽車啟動后，氣缸溫度較高，單位時間內NO排放量越大，原因是_______________________。
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO；2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知反應的H＞0，簡述該設想能否實現的依據_______________________。
③目前，在汽車尾氣系統中安裝催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學方程式為_______________。
（3）一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g) N2O4(g) H=-57.20KJ/mol達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是____________（填字母）
A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度
在一定溫度和壓強下，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(N2O4)=0.0120mol/L（已知2NO2(g) N2O4(g)反應在該溫度下的平衡常數K=40/3）。計算平衡時 NO2物質的量濃度為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題，某研究小組進行了以下實驗：
Ⅰ．以H2O2的分解反應為研究對象，實驗方案與數據記錄如表，t表示收集a mL O2所需的時間：
序號 | 反應 溫度/℃ | c（H2O2）/ molL﹣1 | V（H2O2） /mL | m（MnO2） /g | t/min | |||||||
1 | 20 | 2 | 10 | 0 | t1 | |||||||
2 | 20 | 2 | 10 | 0.1 | t2 | |||||||
3 | 20 | 4 | 10 | 0.1 | t3 | |||||||
4 | 40 | 2 | 10 | 0.1 | t4 | |||||||
（1）設計實驗2和實驗3的目的是研究 對化學反應速率的影響；
（2）為研究溫度對化學反應速率的影響，可以將實驗 和實驗 作對比（填序號）；
（3）將實驗1和實驗2作對比，t1 t2（填“＞”、“＜”或“=”）。
Ⅱ．以KI和FeCl3反應為例（2Fe3++2
2Fe2++I2）設計實驗，探究此反應存在一定的限度．可選試劑：
①0.1mol
KI溶液
②0.1mol FeCl3溶液
③0.1mol FeCl2溶液
④0.1mol 鹽酸
⑤0.1mol KSCN溶液
⑥CCl4
實驗步驟：（1）取5mL 0.1mol KI溶液，再滴加幾滴0.1mol FeCl3溶液；
（2）充分反應后，將溶液分成三份；
（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應生成碘；
（4）另取一份，加試劑 （填序號），現象 ，說明此反應存在一定的限度。
Ⅲ．N2O4可分解為NO2。在100mL密閉容器中投入0.01mol N2O4，利用現代化學實驗技術跟蹤測量c（NO2）。c（NO2）隨時間變化的數據記錄如圖所示：
（1）反應容器中最后剩余的物質有 ，其中N2O4的物質的量為 mol；
（2）c（NO2）隨時間變化的曲線表明，實驗測得的化學反應速率在逐漸減小，最后 。（選填“變大”，“變小”或“不變”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料，可由香葉醇與甲酸發生酯化反應制得。
下列說法中正確的是( )
A. 香葉醇的分子式為C11H18O
B. 香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發生消去反應
C. 1mol甲酸香葉酯可以與2molH2發生加成反應
D. 甲酸香葉酯分子中所有碳原子均可能共平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2016屆唐山二模】目前人們對環境保護、新能源開發很重視。
（1）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉化為無毒氣體。
4CO(g)＋2NO2(g) 
4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1
對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖像正確的是 （填代號）。
（2）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：
濃度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①根據圖表數據分析T1℃時，該反應在0-20min的平均反應速率v（CO2）= ；計算該反應的平衡常數K= 。
②30min后，只改變某一條件，根據上表的數據判斷改變的條件可能是 （填字母代號）。
A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO
C．適當縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則達到新平衡時NO的轉化率 （填“升高”或“降低”），ΔH 0（填“>”或“<”）.
(3)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s） ΔH= -l59.5kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O（g） ΔH= +116.5kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g） ΔH=+44.0kJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學反應方程式 。
（4）一種氨燃料電池，使用的電解質溶液是2mol/L的KOH溶液。
電池反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O；
請寫出通入a氣體一極的電極反應式為 ；每消耗3.4g NH3轉移電子的物質的量為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某晶體水溶液中加入Fe2+的溶液,再加稀硝酸溶液立即變紅,另取該晶體,加入NaOH溶液共熱產生一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體,則這種晶體是( )
A. KSCN B. NH4SCN C. NH4Cl D. FeCl3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C、N、O、Al、Si 、Cl、Fe是七種常見元素
（1）N元素位于周期表第 周期，第 族。
（2）用“＞”、“＜”或“= ”填空：
離子半徑 | 得電子能力 | 酸性 | 金屬性 |
O2― Al3＋ | 16O 18O | H2CO3 HNO3 | Fe Al |
（3）SiO2及硅酸鹽在自然界廣泛存在，在日常生活、生產、科研及新型材料等方面有著重要的用途。高嶺土[Al2(Si2O5）(OH）4]改寫成氧化物的形式為 。
（4）ClO2常用于水的凈化，工業上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目： 。
（5）將鋁片（表面除去氧化膜）與碳棒用導線連接后插入稀NaOH溶液中可以構成原電池，電池正極為 ，電池負極反應的電極方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，試回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為 。
（2）0～t1s 內B氣體的平均反應速率為 。
（3）(t1＋10）s 時，A的轉化率為 ，此時v(A）正 v(B）逆（填“＞”、“<”或“=”）。
（4）關于該反應的說法正確的是 。
a．到達t1時刻該反應已停止
b．在t1時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1時刻C氣體的正反應速率等于逆反應速率
（5）容器中(t1＋10）s時的壓強與起始時的壓強之比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學──選修2：化學與技術】
利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質）制備氧化鐵的工藝流程如下：
（1）“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是：①提高鐵的浸出率，② 。
（2）“還原”是將Fe3＋轉化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為SO42－，該反應的離子方程式為 。
（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為：
準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定，有關反應方程式如下：
2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，
Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，
6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量 （填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同）。
②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量 。
（4）①可選用 （填試劑）檢驗濾液中含有Fe3+。產生Fe3+的原因是 （用離子反應方程式表示）。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
實驗可選用的試劑有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：
a. 氧化： ；
b. 沉淀： ；
c. 分離，洗滌；
d. 烘干，研磨。
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