【題目】肥皂溶于熱的蒸餾水中，冷卻后加入鹽酸，得到的沉淀是( )
A. 氯化鈉 B. 高級脂肪酸鈉
C. 高級脂肪酸 D. 苯甲酸
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【山東省日照市2017屆高三下學期第二次模擬考試理科綜合化學試題】
以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4為原料制備高純Pb、PbO等，實現鉛的再生利用。其主要流程如下：
(1)“酸溶”時，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4，生成1mol PbSO4，轉移電子的物質的量是________mol。Fe2+催化過程可表示為：
①2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O
②______________________。(用離子方程式表示反應②)
(2)寫出脫硫過程發生主要反應的化學方程式：_______________________________。
(3)已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)==NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如右圖所示。
②粗品PbO中所含雜質不溶于NaOH溶液。結合上述信息，完成由粗品PbO得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量______(填“35％”或“10％”)的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，_________(填“趁熱過濾”或“蒸發濃縮”)，將濾液冷卻結晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。
(4)將PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中，得到含Na2PbC14的電解液，電解Na2PbC14溶液，生成Pb，如右圖所示。
①陰極的電極反應式是__________________________。
②電解一段時間后，Na2PbC14濃度極大下降，為了恢復其濃度且實現物質的循環利用，陰極區采取的方法是________________________。
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【題目】下列對“摩爾”的敘述不正確的是（ ）
A. 摩爾是一個單位，可用于計量物質所含微觀粒子的多少
B. 摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物
C. 1mol任何氣體所含的氣體分子數目都相等
D. 用“摩爾”（而不用“個”）計量微觀粒子與用“納米”（而不用“米”）計量原子直徑，計量思路都是擴大單位。
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【題目】實驗室制備硝基苯的反應原理和實驗裝置如下： 
存在的主要副反應有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯，有關數據如表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/gcm﹣3 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 難溶于水 |
間二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
濃硝酸 | 83 | 1.4 | 易溶于水 | |
濃硫酸 | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
實驗步驟如下：
取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混合液，將混合酸小心加入B中，把17.73mL（15.6g）苯加入A中．向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻，在50～60℃下發生反應，直至反應結束．
將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗滌．分出的產物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2 ， 進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝酸基苯18.45g．回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是 ， 裝置C的作用是；
（2）配制混合液時，（填“能”或“不能”）將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由：；
（3）為了使反應在50～60℃下進行，常用的方法是；
（4）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是；
（5）本實驗所得到的硝基苯產率是（保留兩位有效數字）．
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【題目】已知溫度T時水的離子積常數為Kw，該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，可判斷該溶液呈中性的依據是：
A. a=b
B. 混合溶液的pH值為7
C. 混合溶液中C(H＋)=
D. 混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)=c(OH－)＋c(A－)
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【題目】（1）在恒溫恒壓密閉容器中充入1mol N2和3 mol H2在tl時刻達到平衡狀態后，繼續充入2 mol NH3，在t2時刻達到平衡狀態。畫出v（正）和v（逆）隨時間t的變化關系__________________
（2）恒溫恒容時，下列不能說明合成氨反應達到平衡狀態的是__________________
a.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1 : 3 : 2 b.v(N2)(正)=3v(H2)(逆)
c.容器內壓強保持不變 d.混合氣體的密度保持不變
e.單位時間內斷裂6mol N-H鍵的同時，有3mol H-H形成
（3）將上述制得的的氨氣溶于水配成溶液，25℃時，將amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數Kb__________________（寫出詳細計算過程）
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【題目】【2017臺州模擬】可利用如下反應將二氧化碳轉化為甲烷：CO2（g）+2H2O（g）CH4（g）+2O2（g）△H=+802KJ/mol，右圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下，體積為2L的莫比容器中n（CH4）隨光照時間的變化曲線．下列說法正確的是（ ）
A．0﹣15h內，催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好
B．反應開始后的30h內，第Ⅰ種催化劑的作用下，反應吸收的熱量多
C．a點時，CO2的轉化率相等
D．0﹣16h內，v（O2）=1.5mol/（Lh）
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【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4
Na2SO4+SO2+S↓+H2O。下列各組實驗中最先出現渾濁的是
實驗 | 反應溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀硫酸 | H2O | ||
V/mL |
| V/mL |
| V/mL | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
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